1．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	如图所示装置完成实验室制氨气
	B．	如图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
	C．	如图所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
	D．	如图所示装置可用于分离二氧化锰和二氯化锰

20．常温下，下列各组稀溶液中，加水稀释时c（OH^-）/c（H⁺）的值明显减小，且能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、NH4+、HCO3-、AlO2-		B．	K+、Cl-、Fe3+、SO42-
	C．	K+、I-、ClO-、Na+		D．	Na+、SO32-、S2-、Cl-

19．通过反应O₂+PtF₆=O₂PtF₆可以制得氧所形成的正价盐，经研究表明该化合物（O₂PtF₆）中存在阴离子PtF₆^-．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物含有离子键和共价键
	B．	1molO2参与该反应时，得到1mol电子
	C．	该化合物中阳离子与阴离子个数比为2：1
	D．	O2PtF6的熔点可能比O2低

18．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子束与原子序数的关系，请回答下列问题．
（1）Y在元素周期表中位于第二周期，第VIIA族，P的基态原子核外电子排布式为1²2s²2p⁶3s²3p²
（2）Y，P，R第一电离能大小的顺序为（用化学符号表示，下同）F＞P＞S，X，R，W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl＞H₂S＞H₂O
（3）X，Z的单质按物质的量比1：2，反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键，计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO₂和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子的物质的量是2mol
（4）Q单质与Z的最高氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学方程式为Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
（5）已知：反应ⅠCaSO₂（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4KJ•mol^-1
反应ⅡCaSO₄（s）+4CO（g）?CaO（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6KJ•mol^-1
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则图2反应过程能量变化示意图正确的是D．

17．根据中学所学相关知识，下列判断正确的一项是（　　）

	A．	ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
	B．	氯气可置换出KEr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr中的溴
	C．	某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-14+dmon•L-1
	D．	某温度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6

16．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
	B．	1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
	C．	pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
	D．	将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）

15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（　　）

	A．	利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定
	B．	利用装置②分离碘酒中碘和酒精
	C．	利用装置③制备收集干燥氨气
	D．	利用装置④加热分解碳酸氢钠

14．常温下，下列各组粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
	B．	在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
	C．	某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl-
	D．	能使甲基橙显红色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

13．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+133.6kJ/mol，该反应的化学平衡常数的表达式K=c²（NH₃）•c（CO₂），下列关于该反应的说法正确的是a（填序号）．
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度可使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氦的氧化物还原为氦气，结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）=5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1804.7KJ/mol
③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₃）₂（g）+H₂O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH₃）]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v_正（CO₂）＞b点的逆反应速率v_（逆）（CO₂）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是75%．
（2）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂，已知9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na⁺ ）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

12．25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH4COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

	A．	酸性强弱：H2CO3＞HF
	B．	①和②中溶质均未水解
	C．	离子的总浓度：①＞③
	D．	④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L