1．向BaCl₂溶液中通入物质的量之比为1：2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）

A．

Cl2和SO2

B．

CO2 和NH3

C．

NO和CO2

D．

NO2 和SO2

20．近年来，乳酸成为研究热点之一，以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的结构简式为，下列物质中能与乳酸反应的是（　　）

A．

金属铁

B．

NH4Cl溶液

C．

乙烷

D．

苯

19．将铁片分别加入下列溶液中，铁片能溶解且溶液质量减轻的是（　　）

A．

CuSO4

B．

Fe2（SO4）3

C．

稀HNO3

D．

Al2（SO4）3

18．CO₂是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制CO₂排放，探索CO的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．
（1）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO₂，3mol H₂，发生反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-490KI/mol
测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是A
A．CO₂（g）体积分数在混合气体中保持不变
B．单位时间内有1.2mol H-H断裂，同时有0.8mol O-H键生成
C．混合气体的密度不随时间变化
D．当体系中c（H₂O）：c（CH₃OH）=l：l，且保持不变
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高温度   B．恒温恒容充入Hc（g）   C．使H₂O（g）变成H₂O（l）
D．恒温恒容下，再充入2mol CO₂，3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.2；若使K=1应采取的措施是D
A．增大压强B．恒压加入一定量H₂C．恒容通入CO₂D．降低温度E．升高温度
（2）如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．
①写出电极N发生的反应式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得PH=13时，理论上消耗甲醇质量为0.16g．

17．某无色溶液中可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，SO₄^2-，HCO₃^-等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）ab段生成沉淀的化学方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）cd段沉淀减少的反应方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：加入的NaOH与原溶液中NH₄⁺反应生成NH₃•H₂O；
（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）：n（Mg²⁺）=2：2：4：9：3．

16．A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素，已知：
①A、B、C同周期，C、E同主族
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
③C与氢元素能组成10电子的X^-离子，D单质是生活中常见的一种金属
请回答下列问题：
（1）AC₂分子的结构式为O=C=O；
（2）写出X^-的电子式：
（3）D的某种化合物可用于净水，其净水原理是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）：
（4）将EC₂气体通入BaCl₂与B的最高价氧化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

15．化工生产中常用MnS做沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn²⁺（aq）
下列有关叙述中正确的是（　　）
①MnS的K_sp大于CuS的K_sp
②达到平衡时c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）
③溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Mn²⁺）保持不变
④该反应平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{SP}（CuS）}$．

A．

①④

B．

②③

C．

①②③

D．

②③④

14．下表为几种短周期元素的性质

元素符号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径10-1nm	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5-3	+7-1	+1	+5-3	+3

对上述元素有关说法正确的是（　　）

	A．	元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
	B．	②、③处于同一周期
	C．	上述八种元素中．最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤
	D．	⑧号元素原子结构示意图为：

13．新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的（SO₂）转化为S，流程如下：MFe₂O_x$→_{常温}^{SO_{2}}$MFe₂O_y下列判断正确的是（　　）

	A．	SO2是该反应的催化剂		B．	MFe2Ox是还原剂
	C．	X＜Y		D．	SO2发生了置换反应

12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）₂，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag．
下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
	B．	测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应
	C．	负极的电极反应式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
	D．	在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化