15．下列说法正确的是（　　）

	A．	燃烧一定要用火去点燃
	B．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油
	C．	2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界．这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础
	D．	化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥

14．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（　　）

	A．	强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
	B．	过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
	C．	电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
	D．	溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3

13．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）₂•nCuCO₃表示．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．用废铜屑制硫酸铜
方案1：将浓硫酸加入盛有废铜屑的大试管中加热，充分反应后过滤得到硫酸铜溶液．
方案2：将废铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硫酸．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备流程如下：
CuSO₄和Na₂CO₃混合液$→_{①}^{加热到70℃}$$→_{②}^{NaOH溶液，调pH=8.5}$$→_{③}^{过滤}$$→_{④}^{洗涤，烘干}$碱式碳酸铜
请回答下列问题：
（1）制备硫酸铜的最佳方案为方案2（选填“方案1”或“方案2”），原因是方案2无染污，且节约原料．
（2）步骤①的加热方法为水浴加热；步骤③过滤后，滤液中有SO${\;}_{4}^{2-}$，检验SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取滤液少许，加入盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成．
（3）步骤④洗涤的目的是除去产品表面杂质．
（4）测定碱式碳酸铜组成的方法主要有如下两种：
方法1：灼烧法．取34.6g mCu（OH）₂•nCuCO₃，在硬质试管中灼烧，将气体产物依次通过足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重8.8g．
方法2：还原法．取一定量mCu（OH）₂•nCuCO₃在氢气中加强热，测反应后残留固体的质量．
①利用方法1的数据推算碱式碳酸铜的化学式为Cu（OH）₂•2CuCO₃．
②配平方法2的化学方程式：
mCu（OH）₂•nCuCO₃+（m+n）H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（m+n）Cu+nCO₂+（2m+n）H₂O．

12．已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液变化），pH变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（　　）

	A．	根据图中数据可计算出K值约为1×10-5
	B．	①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①
	C．	点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	点③时c（CH3COOH）+（CH3COO-）=0.1mol/L

11．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al₂O₃（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al₂O₃的熔点，减少熔融电解质的能耗．
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al₂OF₆^2-，写出该反应的离子方程式Al₂O₃+4AlF₆^3-═3Al₂OF₆^2-+6F^-．若电解的总反应为2Al₂O₃+3C$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3CO₂+4Al，则阳极的电极反应式为C+2Al₂OF₆^2-+12F^--4e^-═CO₂+4AlF₆^3-．
（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na₃AlF₆+4NaOH═6NaF+NaAlO₂+2H₂O．
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×10⁶J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）

10．可用来鉴别己烯、苯酚、甲苯、乙酸乙酯溶液的一组试剂是（　　）

	A．	氯化铁溶液、溴水		B．	碳酸钠溶液、溴水
	C．	KMnO4酸性溶液、溴水		D．	KMnO4酸性溶液、氯化铁溶液

9．某有机物m g与过量钠反应生成V L气体．该有机物m g与过量小苏打反应，生成相同状况下的气体V L．则此有机物可能是下列中的（　　）

A．

HO（CH2）2CHO

B．

HO（CH2）2COOH

C．

HOOCCOOH

D．

（CH3）3CCOOH

8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	Al  1s22s22p63s23p1		B．	O2-　1s22s22p4
	C．	Na　1s22s22p63s1		D．	F　1s22s22p5

7．原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（　　）

A．

ⅢA

B．

ⅣA

C．

ⅤA

D．

ⅥA

6．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl₄作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（　　）

	A．	饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
	B．	静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
	C．	打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
	D．	最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体