5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如表：

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
PH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
	B．	人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
	C．	pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
	D．	正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于它的电离程度

4．偏二甲肼是运载火箭的主体燃料．C₂H₈N₂物质中含碳碳单键的同分异构体共有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

3．下面化学用语表达正确的有（　　）
①羟基的电子式：[H]^-
②次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
③乙烯的最简式（实验式）：CH₂=CH₂
④含有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O
⑤铝离子的结构示意图： 
⑥二氧化碳分子的比例模型：

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

2．开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要，请回答下列问题：

（1）如图1是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图．
则：Mg（s）+2B（s）=MgB₂（s）△H═-93 kJ•mol^-1．
（2）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al-LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25℃水浴时，每克不同配比的Al-LiBH，复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系如图2所示，下列说法正确的是AB．（填字母）
A、25℃时，纯铝与水不反应
B、25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气
C、25℃时，AI-LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
（3）工业上可采用CO和H₂合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₂OH（g）．
①在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH₂，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）．压强（P）的关系如图3所示：
上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C．若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为2L．②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H₂，CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H₂，CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图4．
（4）已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚（CH₃OCH₃）碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）．
A、两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C、两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（5）LiFePO₄与Li_1-nFePO₄作为磷酸亚铁锂电池电极材料，充放电过程中，发生LiFePO₄与Li_1-nFePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为Li_nC₁-xe^-═xLi⁺+6C，写出电池放电时反应的化学方程式Li_1-xFePO₄+Li_xC₆=6C+LiFePO₄．

1．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是（　　）

	A．	N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O
	B．	若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol
	C．	M电极上的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

20．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（　　）

选项	甲	乙	丙	戊
A	NH3	O2	NO	H2O
B	Fe	H2O	H2	Fe2O3
C	Al（OH）3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	过量CO2
D	Na2O2	CO2	O2	Na

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的
	B．	为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
	C．	海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
	D．	酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

18．一定条件，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	导线中电子转移方向为C到A
	B．	阳极生成2.8mol气体时，转移电子为11.2mol
	C．	生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
	D．	该储氢装置的电流效率η=64.3%（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%）

17．Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
（1）镁与气体X反应产物的电子式为
（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H₂O=HNO₂+HCl
Ⅱ．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L^-1，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于水．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为Fe₂O₃．
（2）写出丙中非金属元素的离子结构示意图．
（3）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe₂S₃+4H⁺=2H₂S↑+2Fe²⁺+S（离子方程式表示）
（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响 
（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD
A．石油入罐前脱硫  B．定期用酸清洗罐体  C．罐体内壁涂刷油漆  D．罐体中充入氮气．

16．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178°C时升华．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞M
	B．	M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
	C．	X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键
	D．	将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2