15．镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）（1）基态Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C（填元素符号）．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N₂、CN^-；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；HC≡CH分子内σ键与π键个数之比为3：2．
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H₂的数目为3mol．

14．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀盐酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去．
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检验，溶于中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

13．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
②	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4+

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

②③⑤

D．

③④⑤

12．化学与社会、生活密切相关．下列现象或事实的解释正解的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化	Al与浓硝酸不反应
B	加热滴有酚酞的醋酸钠溶液，溶液红色变深	加热促进CH3COO-水解，溶液的碱性增强
C	将溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色	前者由于萃取而褪色，后者由于发生加成反应而褪色
D	加热NaHCO3溶液无明显变化	NaHCO3的热稳定性强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在
101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑．请回答下列问题：
①SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是锂是活泼金属，易与H₂O、O₂反应；SOCl₂也可与水反应．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假设使用Li-SOCl₂电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl₂电池理论上消耗Li的质量28g．

10．钙与镁同主族，金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数CaO．
（1）镁元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的化学式为CaF₂；
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
2P+5FeO+3CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则检测Mⁿ⁺的方法是Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
（5）某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一种．验证Cl^-、SO₄^2-的方法是C
A．先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B．先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C．先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液．

9．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子最多共有4种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，则发生反应的离子方程式为2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素中，元素Z的非金属性最强
	B．	X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
	C．	Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
	D．	YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

7．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
	B．	溶液中含大量Al3+：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
	C．	能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
	D．	中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

6．日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源，煤的一种转化流程图如图：

（1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）已知在常温常压下：①CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到H₂等清洁燃料．将不同量的C（s）和H₂O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不同温度下得到三组数据：

实验组	温度/C	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
		C	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	…	6
2	900	6	3	…	1.5	3
3	900	…	…	…	…	1

①实验2条件下平衡常数K=0.75；若实验2中分离出1molH₂O（g），则H₂O（g）的转化率将增大（填“增大、减小、不变”）；
②若实验3起始时充入的是CO（g）和H₂（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H₂）==1.5mol/L．