5．金刚乙烷，金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
（1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
①金刚乙烷的分子式为C₁₂H₂₀．
②反应Ⅰ的反应类型为取代反应．反应Ⅱ的另一产物为HCl．
（2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH₂CH₃）；

已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO₃溶液完全反应也会生成22.4L气体．
①条件1为NaOH的乙醇溶液加热．
②条件2为NaOH的水溶液加热，写出C→D的化学方程式：R-CHBrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$R-CHOHCH₂OH+2NaBr．
③E分子中官能团的名称为羰基和羧基，G的结构简式为．
④满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为．
a．属于芳香族化合物
b．分子中含有6个甲基，且分子中只有两种不同化学环境的氢原子．

4．铝及其化合物在生产、生活中有重要应用．
（1）铝的原子结构示意图为，Al（OH）₃的碱性比Mg（OH）₂弱（填“强”或“弱”）．
（2）铜制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，其原因是铝表面形成一层致密的氧化膜保护膜，阻止钢材与空气接触；为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解铜制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
（3）明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]是一种净水剂．将明矾溶于水，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）电解铝时，以熔融的NaAlCl₄（以Na⁺、AlCl₄^-形式存在）为电解质，金属铝为阳极，铝电极的电极反应式为Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．
（5）纳米活性氧化铝可用作氟乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂．写出该反应的化学式：nCH₂=CHCl_{$\stackrel{催化剂}{→}$}．

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A）
	B．	Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
	C．	向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	浓度均为0.1mol•L-1HF溶液与0.1mol•L-1KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

2．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、储氢合金、金属氢化物等．

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²．
②BH₄^-的空间构造是正四面体（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂$?_{输氢}^{储氢}$2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABCD（多项选择）．
A．NH₃分子中N原子采用sP³杂化
B．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
D．CN^-的电子式为
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
②1mol　C₆₀分子中，含有σ键数目为90N_A．
（4）图乙是一种镍（Ni）镧合金储氢后的晶胞结构图，该合金储氢后，含0.5molNi的合金可吸附氢气的体积（标况）为6.72L．
（5）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图丙所示，已知该晶体的密度为密度为ag•cm^-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•NA}$cm³（用a、N_A表示）．

1．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH₄）₂ SO₄溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
Ⅰ．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
Ⅱ．NH${\;}_{4}^{+}$的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氦气，用40.00mLlmol•L^-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下按收瓶，用2mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸．到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H₂O₂的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g．回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，不需要用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）
A．烧杯　　　　B．托盘天平　　　　C．坩埚　　　　　D．蒸发皿
E．酒精灯　　　　F．干燥器　　　　
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出．
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；使用的最佳指示剂为甲基橙（选填“酚酞”或“甲基橙”）
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净．
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O 或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．

20．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的6种溶液的pH如表：

溶液	a	b	c	d	e
溶质	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

请根据上述信息回答下列问题：
（1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为HClO＞HCN（用化学式表示）；
（2）结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是B；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D.0.2mol•L^-1的NaCN溶液
（3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（4）如果将b溶液加入到含相同物质的量的BaCl₂和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是ZnCO₃[已知K（BaCO3）=5.1×10^-9，K（ZnCO₃）=1.4×10^-11]．
（5）浓度为0.1mol•L^-1的e中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（C₆H₅O?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，在此温度下某浓度的d溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）=10^n-12mol•L^-1 ．

19．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	通常状况下14gN2中含有电子的数目为7NA
	B．	标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA
	C．	1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA
	D．	数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y元素最高价氧化物对应水化物化学式H2YO4
	B．	原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞X
	C．	X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
	D．	X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

17．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情已得到初步控制，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	B．	高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同
	C．	双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于清洗创口
	D．	在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

16．有机物A（C₁₀H₂₀O₂）具有兰花香味，可用于香皂、洗发香波的芳香剂．A可通过如图所示的转化关系而制得．
 ①B分子中没有支链．
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
请回答下列问题：
（1）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．
①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：CH₃CH₂CH（CH₃）COOH、（CH₃）₂CHCH₂COOH．
（4）写出B与E反应生成A的化学反应方程式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH+（CH₃）₃CCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$（CH₃）₃CCOOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
（5）简述检验C中官能团常用的方法：取一支洁净的试管，加入新制银氨溶液，再滴入几滴有机物C混合均匀，把试管放入水浴中加热，试管内壁出现光亮的银镜，证明有机物分子中含有醛基．
（6）已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E，该反应的化学方程式是．