15．下列说法错误的是（　　）

	A．	C2H6和C4H10一定是同系物
	B．	C2H4和C4H8一定是同系物
	C．	相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体
	D．	烯烃各同系物含碳的质量分数相等

14．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	四氯化碳的电子式		B．	乙炔的最简式 CH≡CH
	C．	聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2		D．	丙烷的分子结构模型示意图

13．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

A．

2-甲基-3-丁炔

B．

3-甲基丁烯

C．

2-甲基丁烷

D．

二氯乙烷

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油主要成分都是碳氢化合物
	B．	煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
	C．	天然气和沼气的主要成分是甲烷
	D．	75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

11．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH₃CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是消去反应，A中所含官能团名称是碳碳双键、羧基．
（2）B在一定条件下反应生成分子式为C₂H₄O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式．
（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式．
（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线．
（5）物质C （C₈H₁₀O₄）存在含有苯环的同分异构体，已知：
①一个C原子上连两个羟基不稳定；
②苯环上含有4个取代基；
③分子中含有两个-CH₂OH．符合上述条件的C的同分异构体有11种，写出其中一种的同分异构体的结构简式．

10．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：

（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N．
（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O₃是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键．
（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp²、sp³．在图2中用“→”标出N和Fe²⁺形成的配位键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

9．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

8．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为
3：2；Cu的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空：

碱性： Mg （OH）2＞ Cu（OH）2

第一电离能：O＜ N

熔点： MgS＜ MgO

稳定性： H2S＜ H2O

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg₃N₂），Mg₃N₂（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H₂SO₄放热akJ，则该反应的热化学方程式为Mg₃N_2（S）+4H₂SO_4（aq）=3MgSO_4（aq）+（NH₄）₂SO_4（aq）△H=-4akJ/mol．
（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

7．在加热固体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH₄Al（SO₄）₂，B点物质为Al₂（SO₄） ₃，下列判断正确的是（　　）

	A．	0℃→t℃的过程变化是物理变化
	B．	C点物质是工业上冶炼铝的原料
	C．	A→B反应中生成物只有Al2（SO4）3和NH3两种
	D．	Al2（SO4）3能够净水，其原理为：Al3++3OH?Al（OH）3

6．下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
	B．	与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
	C．	和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
	D．	能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性