15．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	Kw=1.01×10-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
	D．	由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液	制备Fe（OH）3胶体
B	将CO2通入水玻璃溶液中	证明C元素的非金属性大于Si
C	向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤	除去苯中混有的苯酚
D	淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热	验证淀粉水解产物有无还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列各图与表述一致的是（　　）

	A．	图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
	B．	用图所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3
	C．	图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
	D．	图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

12．在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：
（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）电解后若再将K₁断开，闭合K₂，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

11．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一反应条件对反应化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：

（1）在反应Ⅰ中，若p₁＞p₂，则此正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数减小（填“减小”或“增大”）的反应．由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是低温．
（2）在反应Ⅱ中，T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在反应Ⅲ中，若T₂＞T₁，则此正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）反应Ⅳ中，若T₁＞T₂，则该反应能否自发进行？不能自发进行．

10．工业合成氨N₂+3H₂?2NH₃反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低降低，理由是催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
（2）该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，当浓度商Q_c＜K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
（3）450℃时该反应的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的合理措施有ce（填字母序号）．
a．高温高压        
b．加入催化剂
c．增加N₂的浓度      
d．增加H₂的浓度
e．分离出NH₃．

9．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（　　）

	A．	IO4作氧化剂
	B．	若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
	D．	配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	B．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
	C．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	D．	金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

7．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

已知以信息：
①$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$\stackrel{浓HI}{→}$
②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
③在D溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烃 F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列问题：
（1）A的化学名称是2-甲基苯酚，由C生成D的化学方程式为．
（2）由F生成G的化学方程式为：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反应类型为取代反应．
（3）H的结构简式为．
（4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
$\stackrel{反应条件1}{→}$I$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反应条件2}{→}$K$\stackrel{反应条件3}{→}$反应条件1所用的试剂为（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

6．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（　　）

	A．	HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值减小
	B．	HA的电离常数KHA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x为滴定分数）
	C．	当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
	D．	滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）