5．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＜Y＜Z		B．	气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
	C．	元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z		D．	电子层数：Z＞Y＞X

4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含共价键		B．	共价化合物中可能含离子键
	C．	离子化合物中不含共价键		D．	共价化合物中不含离子键

3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

①②③

D．

②③④

2．常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂．通入的CO₂的体积（V）与溶液中水电离出的OH^-离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L
	B．	b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
	C．	c点溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
	D．	d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

1．次磷酸（H₃PO₂）是一元弱酸，工业可用如图所示装置电解
NaH₂PO₂制H₃PO₂．（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极室有H2生成		B．	阴极室溶液pH减小
	C．	原料室溶液pH保持不变		D．	阳极室可能有H3PO4生成

20．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液显酸性：CH3COOH?H++CH3COO-
	B．	用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O
	C．	向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
	D．	用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

19．某同学用如图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液．请按要求回答下列问题：

（1）图中Pt电极接电源正（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
若在阴极产生448mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的理论pH=13．
（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂．
（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化．
①A处发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
②B处先变红，稍后又变为黄色．其中先变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化产生Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成Fe（SCN）₃呈红色
（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液．查资料知SCN^-电子式：他猜想：SCN^-可能被氯水氧化，导致溶液变黄．
①可能发生的反应为（请配平）：SCN^-+□Cl₂+□H₂O=SO₄^2-+NO₃^-+□+□+CO₂当0.5mol SCN^-参与反应时转移的电子总数目为8N_A．
②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加盐酸、氯化钡溶液；观察有白色沉淀生成，则证明此设想成立．

18．A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料．

（1）化合物A的电子式为．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．
（2）反应④的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO₂N₂O₄．
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

17．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）①通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计试验方案，检验B瓶溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．

实 验 步 骤	预期现象和结论
步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加过量稀盐酸和适量的BaCl2溶液，振荡．	若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-．
步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2mol/L HNO3和l mol/L Ba（NO3）2溶液，振荡，静置．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加01mol/L AgNO3溶液，振荡．	若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在Cl-．

②实验步骤2的目的是：除去溶液中的SO₃^2-和SO₄^2-，防止对Cl^-检测的干扰．
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl₂的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并准确配制成250mL溶液．
确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是将C瓶中的溶液转移到容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤C瓶2～3次，并转入容量瓶．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/L KMnO₄溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反应方程式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl₂的物质的量，n（FeCl₂）=0.01Vmol．

16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	B．	某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）