15．酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（　　）

	A．	酚酞与水可以形成氢键
	B．	酚酞的分子式为C20H14O4
	C．	酚酞结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇
	D．	酚酞在一定条件下能够发生加成反应

14．下列实验不能成功的是（　　）

	A．	将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应
	B．	实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
	C．	往酸性KMnO4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性
	D．	乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

13．化合作H（C₁₃H₁₆O₂）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：

已知：
请回答：
（1）②的反应类型是消去反应；
（2）H中的含氧官能团名称是酯基；
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是；
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是2-甲基丙烷；
（5）③的化学方程式是+（CH₃）₂CHCH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$H₂O+；
（6）芳香族化合物是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．

12．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）在元素周期表中，A位于第ⅣA族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是最外层均有4个电子．
（2）易与C发生化学反应的酸是氢氟酸，反应的化学方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．
①分别写出生成D和F的化学反应方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是AB
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚  C．铁坩埚
（4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

11．将2.4g镁和铝的混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（　　）

A．

Na+、Mg2+

B．

Na+、Al3+、Mg2+

C．

Na+、Mg2+、[Al（OH）4]-

D．

Na+、[Al（OH）4]-

10．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等．则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．

A、B、C、D

B．

B、A、C、D

C．

D、A、B、C

D．

B、A、D、C

9．将甲、乙两种金属的性质相比较，
已知：①甲与H₂O反应比乙与H₂O反应剧烈；
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；
⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．
能说明甲的金属性比乙强的是（　　）

A．

①④

B．

①②③

C．

③⑤

D．

①②③④⑤

8．下列比较错误的是（　　）

	A．	金属性：Na＞Mg＞Al		B．	非金属性：Cl＞S＞P＞Si
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4

7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）

	A．	在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
	B．	周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
	C．	同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小
	D．	第ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点逐渐升高

6．对于化学方程式SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
	B．	硅元素被还原了，碳元素被氧化了
	C．	在反应中C既是氧化剂又是还原剂
	D．	在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1