15．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理
	B．	汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的
	C．	煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率
	D．	PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害

14．由于C₆₀具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C₆₀的二苯酚基化合物结构如图．下列关于C₆₀的二苯酚基化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	C60的二苯酚基化合物属于芳香烃
	B．	C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2
	C．	C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应
	D．	1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应

13．新的手机将更青睐于高密度的钴锂电池，钴的冶炼工艺流程之一如图所示．粗钴矿粉主要含Co₂O₃、CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO、SiO₂等，其中Co₂O₃不能完全溶于硫酸，而CoO溶于硫酸．已知：H₂O₂、Cl₂均不能氧化Co²⁺．

（1）步骤①所得滤渣为SiO₂（填化学式），用酸溶解粗钴矿粉时，还需加入Na₂SO₃的原因是2Co³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Co²⁺+2H⁺+SO₄^2-（用一个化学方程式表示）．
（2）步骤②加入FeS是为了除去Cu²⁺，除去Cu²⁺离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺，步骤④所发生反应的离子方程式是Ca²⁺+2F^-=CaF₂↓、Mg₂⁺+2F^-=MgF₂↓．
（3）步骤③加入A试剂从环保的角度考虑应是H₂O₂，调pH的目的是沉淀铁离子．
（4）检验滤液B中的阳离子（能用作化肥）的方法是取滤液少许加入试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝色证明生成了氨气，原滤液中含有NH₄⁺．
（5）若粗钴矿粉样品的质量为20.00g，假设整个过程钴元素未损失，最后用H₂还原时转移的电子数为0.1mol，则样品中钴的质量分数为14.75%．

12．日常用牙膏的主要成分有：活性物质，摩擦剂，甘油等，假设牙膏中的摩擦剂成分为CaC0₃、SiO₂、Al（OH）₃中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于盐酸，且无气体产生．
（1）牙膏中添加甘油主要作用保温
为进一步炭疽牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
Ⅰ．摩擦剂成分的定性检验：
设计实验方案，验证假设，请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）．可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤	有难溶物存在
步骤2：	①有无色气泡产生，说明有CaCO3 ②出现无色气泡，说明含有碳酸钙，说明有若有难溶物存在，说明有二氧化硅
步骤3：
…

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数

依据实验过程回答下列问题
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用将生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氢氧化钡吸收
（3）仪器C中选择Ba（OH）₂而不选择Ca（OH）₂溶液原因：①氢氧化钡的溶解度大，可以配制得较高的浓度②产物碳酸钡的相对分子量大，可以减小实验误差
（4）下列各项措施中，能提高测定准确经度的是ab（填标号）
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．缓慢滴加稀盐酸
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取1.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₂平均质量为3.94g，测样品中碳酸钙的质量分数为20%，若改测定C中生成BaCO₂的质量分数，两方法测定的结果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

11．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收并制备钢化工产品的工艺如下：
（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用AgNO₃；滤渣A与稀HNO₃反应的化学方程式为3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？将固体置于漏斗中，沿玻璃棒向过滤器中慢慢加蒸馏水，至完全淹没沉淀，静置待液体全部流下，再重复此操作2～3次至洗涤干净
（3）在第一步过滤所得的CuSO₃溶液中含有过量的硫酸，若要该溶液来检测糖尿病，需要对溶液进行哪些处理溶液中加过量氢氧化钠，生成偏碱性的氢氧化铜悬浊液，检测糖尿病时发生的反应方程CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{水浴}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O或CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{水浴}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（5）理论上生产6.15kgCuAlO₂需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料5kg．

10．已知NaHSO₂溶液在不同温度下均可被过量KlO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L^-1的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

	A．	40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
	B．	图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol•L-1•s-1
	C．	图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
	D．	40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

9．电解Na₂SO₄溶液产生H₂SO₄和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（　　）

	A．	a电极反应式：2H++2e-=H2↑
	B．	产物丁为NaOH
	C．	c为阳离子交换膜
	D．	每转移0.2mol电子，产生1.12L气体甲

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是H⁺；
（2）少量E的低价氧化物与C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
（4）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号填写）．
（5）D单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子化学方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）E的氢化物与其低价氧化物反应生成3molE转移电子数为4×6.02×10²³．

7．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₃，这种元素的气态氢化物的分子式为（　　）

A．

HX

B．

H2X

C．

XH3

D．

XH4

6．下列有关叙述：①非金属M从化合物中置换出非金属单质N；
②M原子比N原子容易得到电子；
③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；
④气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN；
⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y；
⑥熔点M＞N．
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）

A．

②⑤

B．

①②③

C．

①②③⑤

D．

全部