11．下列各组有机物的同分异构体数目相等的是（不考虑立体异构）（　　）

A．

戊烷和丁烯

B．

戊烷和丙醇

C．

戊烯和一氯丁烷

D．

丁烷和甲酸乙酯

10．能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
①该反应自发进行的外界条件是较高温度．
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BC （填相应的编号）．
A．CO和H₂的体积分数相同
B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变
D．消耗H₂O的速率等于生成H₂的速率
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：
 CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如表中二组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4
2	900	2	1	0.4	1.6

①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②计算实验2条件下平衡常数的值K=0.17．
（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图：
①0.01mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，则b₁＜b₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol•L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol•L^-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），则以下四种微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．

9．现有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）

	A．	向溶液中加水稀释至10 L		B．	加入一定量的NaOH固体
	C．	加入一定量pH=8的NaOH溶液		D．	加入一定浓度的盐酸

8．氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe₂O₃可制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：
回答下列问题：
（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒，其目的是增大与空气的接触面积，提高反应速率．
（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使Fe₂O₃完全溶于酸、防止FeCl₃水解．
（4）系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：搅拌、引流．
（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl₃•6H₂O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为$\frac{3b}{2a}$×100% （用含a、b的表达式表示）．

7．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图1：
（1）滤渣1的主要成分为SiO₂．
（2）电解脱铜：金属铜在阴极析出．
（3）①用离子方程式解释加入H₂O₂的作用2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
②加Na₂CO₃调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）从滤液2中获得NiSO₄．6H₂O的实验操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图2如下：
①A极的电极反应式为Ni²⁺+2e^-═Ni和2H⁺+2e^-=H₂↑．
②B极附近pH会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：H₂O?H⁺+OH^-，OH^-在B极放电使c（OH^-）降低，平衡向右移动，c（H⁺）增大，导致pH降低．
③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni29.35 g．

6．硫化钠是重要的化工产品．
（l）某工厂以Na₂S 为原料利用工业废液（含 H⁺、Zn²⁺、Cl²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ ）可制得ZnS，其流程如下；

①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为Al（OH）₃（填化学式）．
②步骤（i）所加ZnO的作用为调节pH，除去铁离子．
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为Zn+Cd²⁺=Cd+Zn²⁺．
（2）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值的关系如图1所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是x=12，pH介于9～10之间．

（3）电解硫化钠溶液可生成用途广泛的多硫化物．如图2是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为xS^2--2xe^-═S_x，则阴极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．当反应转移1mol电子时，产生的气体体积为11.2L （标准状况下）．
②将Na₂S.9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-（用离子反应方程式表示）．

5．镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等．

（1）氧化镁的电子式为．
（2）写出镁与TiCl₄在高温条件下制取钛的化学方程式：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸．
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO₃）₂.6H₂O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为MgCl₂.6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
Ⅱ可选用的试剂：H₂O₂，稀硫酸、KMnO₄溶液、MgCl₂溶液、MgO．
①加入BaCl₂溶液的目的是除去SO₄^2-．
②步骤X中需将Fe²⁺转化为Fe³⁺，所选的试剂为H₂O₂．
③Mg（ClO₃）₂加入到含有KSCN的FeSO₄酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

4．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是制取亚铝酸钠的工艺流程：

已知：
①NaClO₂ 的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．生成ClO₂ 气体的反应中所加X酸为硫酸．
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为：防止H₂O₂分解 ClO₂ 吸收塔内发生反应的离子反应为：2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 粗晶体进一步提纯的实验操作名称是重结晶．
（4）a kg 30% H₂O₂ 理论上可最多制得2.55akg NaClO₂•3H₂O．

3．2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注．中国卫生部于4月6日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险．如图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是（　　）

	A．	它属于芳香烃		B．	它的分子式为C16H13ON2
	C．	它能发生取代反应和加成反应		D．	它与苯互为同系物

2．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	∞	∞
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）图2仪器K的名称为安全瓶．无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．