1．Cl₂是一种重要的化工原料．
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl₂的化学方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+OH^-
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl₂（g）?Cl₂（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl₂在Pt电极放电的电极反应式是2Ag⁺+Cl₂+2e^-=2AgCl↓
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P₂O₅+3H₂O═2H₃PO₄；Cl₂与P₂O₅不反应．）
用离子方程式说明c装置的作用Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

20．从如表实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
②	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某白色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定有NH4+

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

②③⑤

D．

③④⑤

19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol 
              2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=bkJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol．
（2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是：SO₂+xI₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X．
②在膜反应器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H₂）随时间（t）的变化关系如图1所示：
③该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若升高温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式：2I_x^--2e^-=xI₂．该装置中发生的总反应的化学方程式：2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
⑤上述工艺流程中循环利用的物质是I₂．

18．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．
已知：X→Y与CH₂=CH₂生成CH₃CH₂COOH反应类型相似．

（1）X的结构简式：CH≡CH，Y中所含官能团名称：碳碳双键和羧基高分子涂料黏胶剂I的结构简式：
（2）反应①的反应类型：酯化（取代）反应
（3）反应②的反应方程式：nCH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$．

17．控制适合的条件，将反应AsO₄^3-+2I^-+2H^+_? AsO₃^3-+I₂+H₂O 设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

	A．	反应开始时，B池中石墨电极上发生氧化反应
	B．	反应开始时，A池中石墨电极上I-被还原
	C．	反应开始时，盐桥中K+由左向右迁移
	D．	电流计读数为零后，在B池中溶入Na3AsO3固体，B池中的石墨电极为正极

16．聚乙烯醇（PVA）是一种人工合成的水溶性高分子化合物，广泛应用于粘合剂、纤维浆料、纸品加工剂等产品．由有机物A合成吸水材料PVA及聚酯纤维的合成路线如图所示．

已知：①有机物A组成中含碳37.5%，含氢12.5%，其余是氧，又测得A蒸汽在同温同压下对氢气的相对密度为16．
②RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的分子式为CH₄O；B中所含有的官能团的名称为酯基、碳碳双键；C的结构简式为．
（2）D→E的反应类型为取代反应；F的名称为对苯二甲酸（或1，4苯二甲酸）．
（3）G→聚酯纤维的化学方程式为+$\stackrel{H+}{?}$+（2n-1）CH₃OH；G的同分异构体有多种，则满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基；
②1mol该物质与足量的NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂气体．
（4）写出由合成的流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}•△}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫（Li-S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允许Li⁺通过，已知放电时电池总反应为Li₂S₆+10Li=6Li₂S，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，Li+向负极移动
	B．	充电时，阳极质量减少，阴极质量增加
	C．	放电时，正极的电极反应式为S62-+10e-=6S2-
	D．	可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

14．已知：pAg=-lg[c（Ag^-）]，K_φ（AgCl）＞K_φ（AgI）．如图是某温度下向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaCl溶液中时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（曲线①）．下列根据图象所得结论不正确的是（溶液混合时体积变化忽略不计）（　　）

	A．	原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
	B．	Kφ（AgCl）=1×10-10
	C．	a点时，溶液中c（Cl-）=1.2×10-9mol•L-1
	D．	若把0.1mol•L-1的NaCl溶液换成0.1mol•L-1的NaI溶液，则pAg的变化图象变成曲线②

13．某净水剂可用化学式W（XY）Z₂表示，已知W、Z处于同一周期，W是地壳中含量最多的金属元素，XY^-能抑制水的电离，工业上常用熔融的W与X形成的化合物制取W的单质，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	最高正价：Z＞X＞W＞Y
	C．	W（XY）Z2既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
	D．	向W、Z形成的化合物的水溶液中滴加氨水，先生产白色沉淀，后沉淀溶解

12．已知NO与H₂反应后生成1molN₂和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理为：①2NO=N₂O₂（快）②N₂O₂+H₂=N₂O+H₂O（慢）③N₂O+H₂=N₂+H₂O（g）（快）．下列说法正确的是（　　）

	A．	整个过程的反应速率由反应②决定		B．	N2O2，N2O是该反应的催化剂
	C．	当$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N2）时，反应达到平衡		D．	该反应的活化能为665kJ•mol-3