1．已知：CH₃-CH=CH₂+HBr→（主要产物），1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO₂和4molH₂O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．

（1）A的分子式：C₈H₈，F中的含氧官能团名称：羟基
（2）E的结构简式：  ②的反应类型：消去反应
（3）写出下列反应的方程式，-，⑦+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O，反应类型：酯化（取代）反应
（4）下列关于F的说法正确的是abc
a．能发生消去反应                          
b．能与金属钠反应
c．1molF最多能和3mol氢气反应             
d．分子式是C₈H₉O．

20．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，A的结构简式H₂C=CH₂．
（2）与A相邻的同系物C与氯气在加热的条件下发生取代反应的化学反应方程式H₂C=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{△}{→}$H₂C=CHCH₂Cl+HCl．
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，上层为有机层且呈紫红色，下层近乎无色．
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式，写出B的一种含三键且无支链的链烃的结构简式CH≡C-CH=CH-CH=CH₂．
（5）等物质的量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＜B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

19．下面是一个合成反应的流程图：

（1）请写出A、B、C的结构简式、、HOCH₂CH₂OH．
（2）请写出①的化学方程式并标明反应的类型+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl；水解（取代）反应．
（3）请写出与银氨溶液反应的化学方程式OHCC₆H₄CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$NH₄OOCC₆H₄COONH₄+4Ag↓+6NH₃↑+2H₂O．
（4）请写出 D的同分异构体F（）与足量NaOH溶液反应的化学方程式：+4NaOH→+2HOCH₂CHCOONa．

18．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（　　）

	A．	AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgI
	B．	两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
	C．	常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
	D．	AgCl不溶于水，不能转化为AgI

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的元素符号为Al；
（2）C的离子的结构示意图，
（3）用电子式表示AE₂的形成过程G元素的最高价氧化物电子式
（4）H元素的单质的电子式；H的氢化物的电子式
（5）A-H八种元素中（填化学式）
（a） 原 子 半径最大的元素是K，原子半径最小的元素是F．
（b）单质的还原性最强的元素是K，单质的氧化性最强的元素是F₂
（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO₄；
碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
（6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．

元素	实验设计	现象	结论
B	分别在两个盛有滴加酚酞的水的烧杯中加入形状相同的Na和K，观察现象	K在反应中伴随轻微爆炸，钾比钠的反应更剧烈	金属性： K＞Na
F

16．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂•2CO•2H₂O．
（1）X基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．
（3）X₂Cl₂•2CO2H₂O是一种配合物，其机构如图1所示：
①与CO为互为等电子的分子是N₂．
②该配合物中氯原子的杂化方式为sp³杂化．
③在X₂Cl₂•2CO.2H₂O中，每个X原子能与其它原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．
（4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中一种，通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为4，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为pg/cm³，试通过计算阿伏加德罗常数N_A=$\frac{4×（64+45.5）}{（4a×\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10}）^{3}p}$（列计算式表达）

15．已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
	B．	向2.0×10-4 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol/AgNO3溶液后，则有Ag2CrO4沉淀生成
	C．	将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的Cl的物质的量浓度最大
	D．	将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀．

14．分子式为C₅H₁₀O₃且等量的该有机物分别与足量的NaHCO₃溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

4

B．

8

C．

12

D．

16

13．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）

	A．	分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
	B．	正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
	C．	放电过程中，H+从正极区移向负极区
	D．	若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解
	B．	与Al反应放出H2的溶液中Mg2-、Ca2-、HCO3-、NO3-有可能大量共存
	C．	Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	D．	等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）