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    1．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol-1．则HX在水溶液中电离的△H 等于（　　）
    A．+43.5B．-43.5
    C．-67.7D．+67.7（单位：kJ•mol-1）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够
    B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品

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    科目： 来源： 题型：解答题

    19．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态 Cu 原子的价电子排布式是3d104s1；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
    （2）①某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）3]-，与配体互为等电子体的一种微粒是CO （写化学式）．
    ②许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的杂化方式有sp3、sp2．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空间构型为正四面体．

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    18．有组成不同的3种含铂配合物，分别是 H2[PtCl4（OH）2]、（NH4）2[PtCl6]和H2[PtCl2（OH）4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4（OH）2]+2NH3=（NH4）2[PtCl6]+H2[PtCl2（OH）4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是（　　）
    A．H2[PtCl2（OH）4]具有很强的碱性B．3种含铂化合物的配位数均为6
    C．3种含铂化合物都属于共价化合物D．3种含铂配合物中Pt的化合价不同

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    17．某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26.7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1．

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C3H8O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丙醇．
    （2）上述①～⑥步中，属于氧化反应的是①②（填序号）；B中所含官能团的结构简式为-CHO_．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①E→F：；
    ②D+F→G：．
    （4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有3种，任写出其中一种的结构简式：或或．
    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基．

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    16．将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸．
    （1）产物X的化学式为FeOCl；
    （2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；
    （3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，设计实验证明这种单质取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成．

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    15．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是．（　　）
    A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
    B．白色沉淀一定是Al（OH）3
    C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+离子
    D．溶液中一定不存在大量Na+离子

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    14．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电极B是负极
    B．质子从A极移向B极
    C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+
    D．处理后的废水pH降低

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，烷烃的名称是2，4-二甲基-2-乙基戊烷
    B．丙烯酸（CH2=CH-COOH）能发生取代加聚缩聚反应
    C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应
    D．等物质的量的HCOOCH3和CH3CHO完全燃烧，产物均通过足量的过氧化钠并充分反应，固体增重相同

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    12．下列有关实验操作或原理正确的是（　　）
    A．取少量硫酸亚铁铵品体溶于水，先加入氯水，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则可证明品体的成分中含有Fe2+
    B．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠不能放回原试剂瓶中
    C．用pH计分别测定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响
    D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱

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