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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素
    B．陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐
    C．Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强
    D．在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原

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    10．国务院于2011年2月正式批复《浙江海洋经济发展示范区规划》，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略．建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局．关于海水利用的下列说法不正确的是（　　）
    A．海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素”
    B．发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，H2是还原产物
    C．工业上从海水中获取NaCl和AlCl3，通过电解其熔融盐可获得金属Na和Al
    D．利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化

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    9．下列关于化学基本概念的认识中正确的是（　　）
    A．用H2O，C2H6表示的物质一定是纯净物
    B．氯化钡的分子式BaCl2可以表示其组成
    C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象
    D．质子数，中子数，电子数都相同的微粒一定是同一种粒子

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    8．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系
    能量的变化
    N2H2NH3
    ①1302分钟放热 46.3 kJ
    ②0.41.21.2/Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．达平衡时，两个容器中NH3的物质的量浓度相等
    B．容器①中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v（NH3）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•s-1
    C．若容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
    D．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

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    7．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0×10-3 mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1盐酸的pH=7.5
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2含有肽键结构等，也能发生水解
    B．、 和，仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．氨基酸主要以内盐形式存在，调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度
    D．体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是

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    5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：2C6H5O-+CO2+H2O→2 C6H5OH+CO32-
    C．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
    D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+

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    4．同时加热氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（　　）
    A．硫酸镁晶体分解反应是放热反应B．氯化镁水解是熵增反应
    C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

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    3．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
    D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    B．将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA
    C．585 g氯化钠晶体中约含有6.02×1022个氯化钠分子
    D．常温下，200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1 NA

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