1．如图为原电池装置，则正极材料是Cu，负极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．原电池反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

20．氯水的成分中含有H₂O，Cl₂，HClO，H⁺，Cl^-，ClO^-等，这些微粒中，溶液呈淡黄绿色是含有Cl₂（填微粒符号，下同），能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl^-，具有漂白性的是HClO，能与碳酸钠溶液反应的是H⁺．

19．水杨酸乙酯（分子式C₉H₁₀O₃）可用于调制日用皂用香精、医药、合成香料，也广泛应用于有机合成和工业溶剂等领域．其同分异构体B有如下的相互转化关系（部分产物省略）．

已知：
化合物B的苯环上一元取代物有3种．化合物C能与FeCl₃溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，1molC能与浓溴水中的2molBr₂发生反应．
根据以上信息回答下列问题．
（1）下列叙述正确的是BC（填编号）．
A．化合物B可直接通过缩聚反应生成E       
B．E可以和NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
C．化合物H在空气中容易被氧化
D．化合物I还能与NaOH溶液反应，但不能发生还原反应
（2）化合物A中不含氧原子的官能团的名称为溴原子，检验该官能团除了需要硝酸银溶液还需要的化学试剂为氢氧化钠溶液、稀硝酸．
（3）化合物D的结构简式是，C→H的反应类型是还原反应．
（4）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构），．
a．属于芳香族化合物    b．属于酯类   c．不能发生银镜反应，能使Br₂的CCl₄褪色
（5）写出A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

18．甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景．
工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二	CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法．在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH₂，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%．请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为0.08mol/（L•min）；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在该温度下反应的平衡常数K=100．
③在图甲方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线．

（画在答题纸上）
④关于上述反应，下列叙述不正确的是A（填编号）．
A．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH₃OH，则此时v_正＞v_逆
（3）方法二生产甲醇应更具前景，写出方法二生产甲醇的一个优点减少二氧化碳的排放，有效控制温室效应．
（4）根据反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），可利用CH₃OH生产CH₃OCH₃．
有人对甲醇脱水转化为二甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得图乙2幅图．
根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强320℃、0.2-0.6Mpa．
（5）根据文献，甲醇生产二甲醚的转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇）．若以C_w表示冷凝液中水的质量分数，C_M表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率x_M=$\frac{32C{\;}_{W}}{32C{\;}_{W}+9C{\;}_{M}}$．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的pH=7，则该溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
	B．	根据下表中有关共价键的键能： 共价键 C-C C═C C-H H-H 键能/kJ•mol-1 348 610 413 436 可以计算出反应：（g）+3H2（g）→  （g）的△H=-348kJ•mol-1
	C．	一定量的复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
	D．	已知：25°C，Ksp（BaSO4）=1×10-10，向该温度下的饱和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使Ksp（BaSO4）增大

16．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，电解液为碱液（主要为KOH）（见图）．镍氢电池充放电原理总反应式为：H₂+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）₂．下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）

	A．	在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O
	B．	在上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH将减小
	C．	在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
	D．	在刹车和下坡时，乙电极增重

15．【材料一】工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如图1：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是使海带中的I^-溶于水；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂如下，请你选择的最合适试剂D；
A．Cl₂          B．Br₂          C．浓硫酸         D．H₂O₂（滴加稀硫酸），
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择图2实验装置分别是D、C （按操作的先后顺序填写）；
【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如图3：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂使碘离子氧化，反应的离子方程式：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用Na₂SO₃一类物质解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是游离态（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）可以实现碘析．请写出用Na₂SO₃解吸的化学方程式：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI或2NaI+H₂SO₄．

14．（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO₂发生如下反应：
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在不同条件下，NO₂的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别是使用催化剂、升高温度．
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO₂与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将不移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g ）△H＞0，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
A、混合气体的压强保持不变      
B、混合气体的颜色保持不变
C、SO₃和NO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
E、混合气体的密度保持不变    
F、SO₂和NO₂的体积比保持不变
②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
A、一定向正反应方向移动       
B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动      
D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3•H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

现有常温下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液．
①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

13．（1）有关化学反应的能量变化如图1所示．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．

（2）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图2所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．回答有关问题：
①电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极（填“左或右”）；
②负极发生的电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O
③该燃料电池的离子交换膜需选用阴离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）
④常温下，用该电池电解400mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡右移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗32mg液态肼时，电解后溶液的pH=2 （不考虑体积变化）．

12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素．A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C₃D₂．A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F．据此回答下列问题：
（1）D单质的电子式；A单质及其最高价氧化物均属于原子晶体（填晶体类型）
（2）写出C₃D₂溶解在足量稀硫酸中的化学方程式Mg₃N₂+4H₂SO₄=3MgSO₄+（NH₄）₂SO₄．
（3）试比较：①B的氢化物；②D的氢化物的沸点高低（用序号表示）①＜②，原因是PH₃分子间只存在分子间作用力，NH₃分子间还存在氢键．
（4）把颜色较深的D的一种氧化物448ml（已换算到标准状况，且只含一种物质）通入如图装置中．
①写出此反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
②为了使该氧化物全部转化为溶液里的溶质，还需通入O₂112ml．