11．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
	B．	甲醇、乙醇、甘油互为同系物
	C．	等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等
	D．	以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：

10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X和Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178℃时升华．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞M
	B．	M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
	C．	X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键
	D．	将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2

9．有一种叫PTB的绝缘材料，结构简式如图其单体是、HO-CH₂CH₂CH₂CH₂-OH．

8．（双项）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

	A．	pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
	B．	由CH3COOH与CH3COONa组成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	C．	pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

7．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料
	B．	装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生
	C．	装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
	B．	铜表面易形成致密的氧化膜
	C．	将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
	D．	测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
	B．	常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
	C．	一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
	D．	6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

4．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
	B．	多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应
	C．	玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
	D．	高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

3．Ⅰ、当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂．
Ⅱ、某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl₂反应，则该烃的结构简式为CH≡CH．
Ⅲ、某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为（2）E中的官能团名称是羟基、羧基
（3）G的结构简式为（4）反应②、④的反应类型分别是取代反应、消去反应
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？否（填“是”或“否”）
（6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H₂O；
（7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基              
b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色
d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．

2．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．请回答下列问题：
①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大（填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取1mol N₂和3mol H₂置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量C
A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
A．N₂、H₂、NH₃的浓度相等           B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N₂，同时生成2amol NH₃
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．