1．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	惰性电极电解氯化钾溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	能溶解Fe（OH）3的溶液中含有：HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-
	C．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
	D．	石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中	红色褪去	氯气有漂白性
B	往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液紫红色褪去	证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸	沉淀不溶解	BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入苯，充分振荡	分层，且上层溶液呈紫色	苯可作为碘的萃取剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达
	B．	大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
	C．	天然的药物无任何毒副作用，可长期服用
	D．	长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒

18．金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
（1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
①金刚乙烷的分子式为C₁₂H₂₀．
②反应Ⅰ的反应类型为取代反应，反应Ⅱ的另一产物为HCl．
（2）金刚乙烷还可通过下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH₂CH₃）；

已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO₃溶液完全反应也会生成22.4L气体．
①条件1为NaOH的醇溶液、加热，A→B的反应类型为消去反应．
②条件2为NaOH水溶液、加热，写出C→D的化学方程式：．
③E分子中官能团的名称为羰基、羧基，G的结构简式为．
④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
a．属于芳香族化合物
b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）
	B．	Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
	C．	向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

16．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	A为电源的正极
	B．	气体X为H2
	C．	电极E为阴极
	D．	电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

15．向BaCl₂溶液中通入物质的量之比为1：2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）

A．

Cl2和SO2

B．

CO2和NH3

C．

NO和SO2

D．

NO2和SO2

14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
	B．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
	C．	通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
	D．	NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

13．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L^-1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于不．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为Fe₂O₃．写出丙中非金属元素的离子结构示意图．
（2）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe₂S₃+4H⁺=2H₂S↑+2Fe²⁺+S．
（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．（用离子方程式表示）
（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe₂S₃，观察黑色物质消失的快慢．
（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD．
A．石油入罐前脱硫   B．定期用酸清洗罐体   C．罐体内壁涂刷油漆   D．罐体中充入氮气．

12．浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成1molX和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
（1）镁与气体X反应产物的电子式为．
（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O．
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H₂O=HNO₂+HCl．