11．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）

	A．	常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸
	B．	SO2有漂白性，常用它来漂白纸浆
	C．	硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂
	D．	Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品

10．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+，Ag+，NO3-，CO32-，SO42-		B．	Fe2+，H+，NO3-，Cl-
	C．	Al3+、NH4+，HCO3-、Cl-		D．	K+、Na+、NO3-、SO42-

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	水分子的比例模型：		B．	F-的结构示意图：
	C．	H2O2的电子式：		D．	葡萄糖的结构简式：C6H12O6

8．大气污染再次成为今年“两会”的热门议题．下列做法不能改善大气环境的是（　　）

	A．	大力开发新能源和可再生能源
	B．	城市大力发展轨道交通，少开私家车
	C．	清洁燃煤、提高燃油质量
	D．	学校、家庭安装空气净化装置

7．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂^2-物质的量浓度的对数，回答下列问题．（ZnO₂^2-和[Zn（OH）₄]^2-表示一样 ）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp=10^-17．
（3）往1.00L 1.00mol•L^-1ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.8mol．

6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入过量SO2气体	ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-	正确
B	NH4HSO3溶液中加入等量NaOH	HSO3-+OH-═SO32-+H2O	错误，OH-能同时与NH4+、HSO3-反应
C	Na2CO3 的水解	CO32-+H2O?CO2↑+2OH-	错误，水解反应不加气体符号
D	用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管	Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O	错误，等式两端电荷不守恒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．Ⅰ、某分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（　　）

A、2种     B、4种      C、6种       D、8种
Ⅱ、药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：

请回答：
（1）E中官能团的名称是羧基；反应③的反应类型为取代反应．
（2）化合物F结构简式：．
（3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有3种．
（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：HOCH₂CHO．
（5）工业制取乙醇的化学方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH．
（6）写出反应①的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+H₂O．

4．Ⅰ、用Cr³⁺掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

（1）基态Cr的价电子排布式可表示为3d⁵4s¹．
（2）氮化铝的化学式为AlN，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4个．
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图2所示，在Al₂Cl₆中存在的化学键有共价键、配位键．
Ⅱ、（4）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如图所示）．
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO₂）₃的说法正确的是a，
a、该物质中氮元素有两种不同的化合价
b、该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
c、该分子中的4个氮原子构成正四面体
d、该分子中氮原子的化学环境各不相同
（5）AlCl₃在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为sp³、sp²杂化．
（6）科学家研究表明，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-通过离子键而组成的复杂离子晶体，O^2-的重复排列方式如图3所示，该排列方式中存在着两种类型的由O^2-围成的空隙，如1、3、6、7的O^2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O^2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-离子数目之比2：1，12.5%正四面体空隙填有Fe³⁺．

3．（1）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素．它们间的反应关系如图所示．
①A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．C气体中各原子不能（能或不能）满足8电子的稳定结构．C与溴化氢反应后生成的物质的电子式为．
②室温下，醋酸的电离平衡常数为2×10^-5，则醋酸根的水解常数为5×10^-10．
（2）A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素．A与E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；D、F同主族，F原子的质子数是D原子质子数的2倍；A和D可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），B形成的化合物种类最多．回答问题：
①G元素为Cl（填元素符号）；
②A、C、D三种元素形成的化合物有很多，其中能促进水的电离的是NH₄NO₃（写一种即可）
③液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，则该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+3O₂↑．

2．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（　　）

	A．	T1＞T2，该反应的△H＞0
	B．	加入催化剂可以提高CO的转化率
	C．	T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2
	D．	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值将变大