1．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层P轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
（1）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（3）A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp²；1molA₂B₂D₄分子中含有σ键数目为7×6.02×10²³．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN^-等；
（5）B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N₂H₄分子之间存在氢键．
（6）BD₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含16个D原子．

20．综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂．原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生，700℃时反应的化学方程式为Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\stackrel{700℃}{?}$CO₂+Li₄SiO₄．
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图1．
①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）
②写出电极c发生的电极反应式CO₂+2e^-═CO+O^2-、H₂O+2e^-=H₂+O^2-．
（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），对此进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别冲入1.2molCO和1molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”．）
（4）已知（如图2）：若甲醇的燃烧热为△H₃，试用△H₁、△H₃表示CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H，△H=2△H₁-△H₂-△H₃．
（5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成0.1molC（碳）．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属
	B．	新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
	C．	常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA-的电离程度大于其水解程度
	D．	一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

18．下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的选项是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷未水解
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈红色	原溶液中不含K+
D	某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水	变浑浊	说明该盐是碳酸盐

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（　　）

	A．	可用浓溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
	B．	化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应
	C．	1mol化合物Ⅰ最多能与3molH2发生加成反应
	D．	与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子含有2个醛基的芳香族化合物有10种

16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	B．	用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
	C．	将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
	D．	用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O

15．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）

	A．	X、R的最高化合价相同
	B．	简单离子的半径：X＞Y＞Z
	C．	Y、X、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
	D．	电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

14．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示配制一定浓度的稀硫酸		B．	用图2装置实验室制取氨气
	C．	用图3装置蒸发饱和食盐水		D．	用图4装置制取、收集乙炔气体

13．制备下列物质的工业生产流程合理的是（　　）

	A．	由SO2制亚硫酸钠：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{调节溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
	B．	由NaCl制漂白粉精：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
	C．	由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	D．	由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO_{2}}$CH3CHO

12．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
	B．	常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
	C．	常温下，21g乙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
	D．	1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA