1．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素E的名称为锰，D的基态原子价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键．
（3）A、C电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp³．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na₂O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
（5）该晶胞的边长为a×10^-10 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10^-10cm．

20．下列实验、现象及相关结论均正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验
现象	品红褪色	最后试管有浅黄色沉淀	最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原	出现白色沉淀
结论	SO2有强氧化性	有机物中含有溴原子	滴定达到终点	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时消耗5.6LO2，转移电子为1mol
	B．	检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
	C．	正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
	D．	负极上发生的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

18．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单阳离子的氧化性：Y＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：Z＜M
	C．	简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y
	D．	等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

17．心酮胺是治疗冠心病的药物，其结构简式如下图，下列描述中正确的是（　　）

	A．	该分子中含有酚羟基
	B．	该物质可以和浓氢溴酸发生取代反应
	C．	该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
	D．	该分子苯环上的一氯取代物有6种

16．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本
	B．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
	C．	在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润
	D．	奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

15．常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
	B．	向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
	C．	c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
	D．	由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（CI{O}^{-}）}$减小

14．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：
（1）②中NH₃参与反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
a．空气        b．CO         c．KNO₃      d．NH₃
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
反应后恢复至常温常压，①中NH₃参与反应的热化学方程式为4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol^-1．
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O═N₂+4HSO₃^-．

13．PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：R，R′，R″代表烃基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反应类型是加成（或还原）．
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
（3）有机物甲的结构简式为．
（4）写出E→F的化学方程式：．
（5）A的结构简式为．
（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO₃反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

12．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黄色）
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正确的是（　　）

	A．	实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
	C．	CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小