1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
	B．	向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
	D．	硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2O?H3O++S2-

20．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6NA
	B．	标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA
	C．	12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
	D．	室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

19．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
	B．	我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
	C．	开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
	D．	食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物

18．下列物质沸点递变顺序正确的是（　　）

	A．	SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4		B．	SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
	C．	HI＞HBr＞HCl＞HF		D．	H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

17．为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-746kJ?mol^-1
则反应N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图1是通过人工光合作用以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH．

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO₃^─，电化学降解法可用于治理水中NO₃^─的污染．原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”），若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO₃^─为4.96g．

16．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢	证明温度对化学平衡的影响	验证铁钉发生吸氧腐蚀	可证明非金属性Cl＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表．则下列判断正确的是（　　）

	X	Y	Z	R
主要化合价	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

	A．	非金属性：Z＜R＜Y
	B．	T与R可以形成化合物：TR2
	C．	X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
	D．	T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4	取少量溶液于试管，加入几滴0.1mol/L KMnO4溶液
B	证明Al（OH）3是两性氢氧化物	取Al（OH）3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸
C	使蛋白质能变性	向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生沉淀
D	除去Na2CO3中的NaCl	溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

	A．	向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl+I-=AgI+Cl-
	B．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	C．	向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

12．生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是（　　）

	A	B	C	D
用途	热的纯碱溶液可去油污	明矾可用于净水	抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂	液氨可做制冷剂
解释	纯碱水解呈碱性	明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性	Vc具有酸性	液氨汽化时吸收大量的热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D