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    11．下列有关制取溴苯的实验描述正确的是（　　）
    A．在苯和液溴的混合物中，添加少量铁屑后马上剧烈反应
    B．伸出烧瓶的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸气
    C．导管末端应插入锥形瓶内水面以下，有利于HBr气体被吸收
    D．反应后烧瓶中是褐色的油状液体，倒入盛有足量浓烧碱溶液的分液漏斗中，充分振荡后静置，上层液体是无色的溴苯

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    科目： 来源： 题型：解答题

    10．配合物A经元素分析，其质量百分组成为Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，将0.533gA溶于100mL水中，再加入适量HNO3使其溶解，然后加入过量AgNO2溶液至沉淀完全，将沉淀经干燥处理称量得0.287g，已知1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水释放，请回答以下问题：
    （1）配合物A的实验式是CrCl3H12O6
    （2）配合物A的化学式是[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
    （3）配合物A的几何异构体有2种．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    9．在1.01×105Pa、120℃的条件下，将1L丙烷和若干O2混合点燃，燃烧后恢复到原温度和压强时，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L．
    已知m-n=a，请填写下列空白：
    （1）若a=7，则nL气体成分只能是O2．
    （2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为7，你确定该最大值的理由是1LC3H8完全燃烧最多生成3LCO2和4LH2O．
    （3）若a=6，则n L气体是CO，剩余O2为0．

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    8．在含有K+、I-、NO3-、AlO2-、SO32-，且阴离子浓度均为0.1mol/L的溶液中加入等体积浓度为1mol/L的NaHSO4溶液丙充分反应．下列对所得溶液的有关说法正确的是（　　）
    A．浓度最大的离子是Na+B．溶液显酸性
    C．c（K+）=0.05mol/LD．阴离子种类多于阳离子

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    7．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）
    A．物质的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量  C：CuO：Fe=3：2：2
    C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：3

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    6．常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH随NaOH的滴入变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
    C．在a点，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．在b点，c（Na+）＞c（SO3 2- ）

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    5．Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液多少mL？

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
    C．常温下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
    D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质

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    3．下列有关图示分析正确的是（　　）
    A．
    如图所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
    B．
    如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a
    C．
    Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图，离子氧化能力M+＞N3+＞H+
    D．
    如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-
    B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
    D．25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14

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