7．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．
某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH₃OH和0.22molCO气体，发生反应CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T₂温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1
CH₃COOHH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-874kJ•mol^-1
按要求回答下列问题：
（1）求工业制乙酸反应：CH₃OH（g）?CH₃COOH（l）△H-173.5kJ•mol^-1
（2）在温度为T₃时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min^-1．
（3）在温度为T₂时，该反应的平衡常数K=500，在T₃温度下，C点时，v_（正）=v_（逆）
（4）曲线I在T₁-T₂阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
（5）在温度为T₂时，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH₃OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在温度为T₁时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₃，并维持该温度．请在图中画出t₁时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．

6．以石油裂解气X和有机化合物B为原料可以合成某有机高聚物J，X在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，X反应生成A，B的相对分子质量为32．合成聚合物J的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH₂-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
Ⅱ、
注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
（1）E中的含氧官能团的名称是：醛基；M的结构简式是：HOCH₂CH₂OH；
（3）写出A转化为C的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）有关上述转化关系图的物质中互为同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）写出I-J的化学反应方程式nCH₃CH=C（CH₃）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（5）结合题意，写出以题中的有机物C和D为原料合成化合物CH₂=CHCOOH的线路流程．（合成路线流程图示
：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH₂CH₂Br）CH₃CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH₂=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$CH₂=CHCOOH．

5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种元素的最外层电子数之和等于Z的原子序数．Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Z原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y元素能与氢形成分子式为H2XY2、H4X2Y2等弱酸
	B．	化合物ZY2中只含有离子键
	C．	工业上可用X单质置换ZY得到Z单质
	D．	Y的氢化物的沸点比其下一周期的同族元素的氢化物的沸点低

4．（1）某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．
①若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的名称为：2，2，4，4-四甲基戊烷；
②若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₃．
（2）某烃A 0.1mol 在氧气中充分燃烧后，可以生成22gCO₂和9gH₂O．试回答下列问题：
①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构为．
②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，则烃A可能的结构简式CH₂=CHCH（CH₃）₂，CH₃CH=C（CH₃）₂，CH₃CH₂C（CH₃）=CH₂其名称：3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

3．已知可逆反应温度为T₀时，在容积固定的密闭容器中发生 X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为 T₁、T₂时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v（X）=v （Y）=2 v （Z）
	B．	图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%
	C．	T0 时，该反应的平衡常数为 33.3
	D．	该反应正反应的反应热△H＜0

2．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：
Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．
（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是ABC
A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液
B．在C点溶液中，c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）
C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10^-4
（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O₂（g）?2YO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
已知K_300℃＞K_350℃，则该反应是放热反应．
②能说明该反应已达到平衡状态的是bc
a．v（YO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（YO）=2v_正（O₂）
d．容器内密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离处YO₂气体  b．适当升高温度   c．增大O₂的浓度   d．选择高效催化剂
Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
（3）已知在此温度下：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（I）△H=-aKJ/mol
HY（aq）?H⁺（aq）+Y^-（aq）△H=+bKJ/mol
则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=（b-a）kJ•mol^-1．
（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

1．已知相对分子质量为92，某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它可合成多种重要的有机物，其转化关系如图 （部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子聚合物．

已知：①（苯胺、易被氧化）
②
③
完成下列填空：
（1）X的结构简式是；
（2）阿司匹林的核磁共振氢谱有6组吸收峰；
（3）若从反应②中分离出F和G的混合液，采用中和滴定法测定F的转化率，则应选择的指示剂名称是酚酞；若 将G与F的混合液装在锥形瓶中，且滴定终点后读数俯视（其他操作正确），则测定结果将偏低（填“偏高、偏低、无影响”）．
（4）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应④的化学方程式是；
反应⑤的离子方程式是．
（5）若A为二氯取代物，请按流程图示例完成的流程图；
（6）符合下列条件的阿司匹林的同分异构体数目为9．
①含有苯环；②二元取代；③含两个酯基．

20．由乙烯和其他无机原料合成环状 化合物其合成过程如图（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①加成反应 ②酯化反应
（2）D物质中的官能团为羧基
（3）C物质的结构简式OHC-CHO，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH₃-CHBr₂，X的名称为1，1-二溴乙烷
（4）A→B的化学方程式（注明反应条件）CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HBr．

19．（I）实验室制取乙烯的装置如图1所示，请回答：
（1）实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏
（2）反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
（3）反应的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（II）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂，CO₂，水蒸气和炭黑，确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图2实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）
（4）①中盛放的试剂分别为品红（填试剂名称）；能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色，能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

18．1mol分子组成为C₃H₈O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A分子中必有一个羟基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH．A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，反应的方程式为CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CH₂+H₂O；B通入溴水能发生加成反应，反应的方程式为CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBr-CH₂Br．