7．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛应用．如图是某研究小组开发的生产PC的合成路线．

已知以下信息：
①A可使溴的CCl₄溶液褪色；        
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl₃溶液发生显色反应；
④D不能使溴的CCl₄溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是丙烯．
（2）B的结构简式为．
（3）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是CH₃CH₂CHO（写出结构式）．
（4）C与D反应生成E的化学方程式为．
（5）B含有苯环的同分异构体有多种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比是3：1的是 （写出结构简式）．

6．（1）工业合成氨是一个可逆反应：N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

（2）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．
（3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl₂的水溶液除了固体SnCl₂和水外，还需要的物质是盐酸和Sn．
（4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为其△H-T△S＞0．
（5）Mg（OH）₂是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知：a、25℃时，K_SP[Mg（OH）₂]=4.0×10^-38；b、Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1．
①下列叙述正确的是BD．
A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）₂，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C、可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
	B．	CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞C（OH-）
	C．	氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变加入CaCO3固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
	D．	NaSiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

4．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为，工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：
A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2．
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
④R-NO₂$\stackrel{Fe/浓HCl}{→}$R-NH₂
⑤R-NH₂$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为；扁桃酸中含氧官能团名称羟基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基环乙醇（HO-）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式
（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式．
①溶液遇到Fe^3-显紫色  ②能发生银镜反应  ③能在NaOH溶液中发生水解反应  ④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸（）的合理路线．
提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：
（用合成路线流程图表示为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

3．（1）一定质量的铁与含1molHNO₃的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO．
①生成的NO在标况下的体积是：5.6 L．
②设一定质量的铁为mg，则m的范围是：14≤m≤21．
③将反应结束后的溶液加水稀释到500mL，该溶液中c（NO₃^-）=1.5mol/L．
（2）为了探究某Cu，CuO，Cu₂O混合物的组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同时收集到224mLNO（标况）
①写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
②产物中Cu（NO₃）₂的物质的量：0.025mol
③若混合物中含铜0.01mol，则n（Cu₂O）=0.005 mol．

2．利用明矾石（主要成分：K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，少量杂质Fe₂O₃）制备氢氧化铝的流程如图所示：

（1）焙烧炉中反应为：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂； 该反应的氧化剂是：Al₂（SO₄）₃；若生成1mol Al₂O₃，则转移电子数是3.612×10²⁴个；
（2）熟料溶解时的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂：HCl、KSCN．
（4）母液中溶质的主要成分的化学式为：K₂SO₄、Na₂SO₄；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

1．将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	做该实验时，环境温度为22摄氏度
	B．	该实验表明化学能可能转化为热能
	C．	NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L
	D．	该实验表明有水生成的反应都是放热反应

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	27gAl与足量浓硫酸混合，产生气体33.6L（标况）
	B．	1molSiO2与C完全反应，生成标准状况气体44.8L
	C．	电解精炼Cu时，阳极每溶解12.8gCu，阴极析出0.2molCu
	D．	1mol/L的某一元酸溶液，测得pH=3，溶液中c（OH-）一定为1×10-11

19．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙．过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（　　）

	A．	铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4
	B．	加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
	C．	白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有CuO
	D．	白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S

18．Ⅰ、试分析比较合成氨与用SO₂和O₂反应制SO₃的反应
（1）某些相同点：
①△H＜0
②△S＜0（填＜、=、＞）；
③反应在低温下均能自发进行
（2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？
①SO₂氧化在常压下，而合成氨需要高压；因常压下SO₂转化率已较大，可减少能耗；
②SO₂氧化通常鼓入过量空气，使SO₂进一步转化又减少尾气处理的压力；而合成氨N₂、H₂转化率小，常剩余而循环使用（仅补充原料气）；
③SO₂氧化的催化剂常是V₂O₅，它参加反应而催化；合成氨的催化剂是铁触媒，它通过表面吸附而催化．
（3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图
Ⅱ、（4）SO₂处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成硫酸钙（写名称）；
（5）实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气，其理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量、又碱性增强，都能促使一水合氨的分解，促进氨气的逸出．