7．根据电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

物质	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-4	Kal=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂ O（l）△H=-67.7kJ•
mol^-1　②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1．
（2）将浓度为0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是CD．
A．c（H⁺）     B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d．（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
a．升高温度             
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体     
d．加水稀释．

6．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为+1．
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄（填化学式）．
③NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

5．已知水的电离平衡曲线如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	水的离子积常数关系为：KW（B）＞KW（A）＞KW（C）＞KW（D）
	B．	B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
	C．	向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
	D．	升高温度可实现由C点到D点

4．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（　　）

	A．	将纯水加热到90℃		B．	向水中加少量Na2CO3溶液
	C．	向水中加少量NaOH溶液		D．	向水中加少量FeCl3溶液

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1
	B．	将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
	C．	如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
	D．	制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2

2．下列推论正确的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完反应，放出的热量为28.7 kJ
	C．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
	D．	2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol

1．298.15K时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	B．	c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

20．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）

	A．	增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
	B．	NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
	C．	可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
	D．	某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

19．CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
ⅠCaO₂制备原理：Ca（OH）₂（s）+H₂O₂（aq）=CaO₂+2H₂O（l）△H＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

（1）分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：H₂O₂浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H₂O₂发生分解．
Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO₂含量．
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L^-1），振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO₂的质量分数，滴定时发生的反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO₄覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO₂含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO₂含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．
（5）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．

18．化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：
（1）化合物C中含有氧官能团为羰基、酯基（填名称）．
（2）化合物B的分子式为C₁₆H₁₃O₃Br，B的结构简式为．

（3）由C→D、E→F的反应类型依次为还原反应或加成反应、取代反应．
（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环
Ⅱ、能够发生银镜反应
Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．
（5）已知：RCl$→_{乙醚}^{Mg}$RMgCl，写出CH₃CH₂OH、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；
合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．