7．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯．既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）

A．

④⑤

B．

④⑤⑦

C．

③④⑤

D．

③④⑤⑦

6．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．
（2）虚线框内的实验装置的作用除去Cl₂中的HCl气体．
（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．酸性：HClO₄＞H₂SO₄或稳定性：HCl＞H₂S或H₂与Cl₂的反应比H₂与S的反应剧烈等均可．

5．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．不符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（　　）

	A	B	C	D
Ⅰ	CaCO3、稀HCl	Fe、稀H2SO4	NaHCO3、稀H2SO4	Al、稀NaOH
Ⅱ	AgNO3	NaOH	MgCl2	AlCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
下列说法正确的是（　　）

	A．	两个反应中均为硫元素被氧化
	B．	反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
	C．	氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
	D．	碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-
	C．	通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

2．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
	B．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
	C．	Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
	D．	Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

	A．	X、Y元素的金属性X＜Y
	B．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

20．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl   MgCl2  NH4Cl		B．	H2O   Na2O  ? CO2
	C．	CaCl2   NaOH   H2O		D．	NH3    H2O    CO2

19．下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）

	X
Y	Z	R
W

	A．	五种元素的原子最外层电子数一定大于2
	B．	五种元素一定都是非金属元素
	C．	Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
	D．	R的最外层电子数一定为5

18．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子．下列说法正确的是（　　）

	A．	W和X均位于第二周期		B．	Y和Z分别是Al和Si
	C．	W和X分别是O和F		D．	Z的金属性可能比X强