14．如图是氢氧燃料电池（电解质溶液为H₃PO₄溶液）构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	a极是负极
	B．	电子由a通过灯泡流向b
	C．	正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	氢氧燃料电池是环保电池

13．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（　　）

A．

CaCl2和Na2S

B．

Na2O和Na2O2

C．

N2和Ne

D．

HCl和NaOH

12．下列属于吸热反应的是（　　）

	A．	液态水气化		B．	氢气燃烧
	C．	浓硫酸的稀释		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合

11．F是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下（部分反应物、生成物、反应条件已略去）：

 已知：-C≡CH$\stackrel{HCHO}{→}$-C≡C-CH₂OH $\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
请回答下列问题：
（1）A的名称是二甲苯（或1，4-二甲苯）；第④步反应类型是加成反应．
（2）向B的溶液中通入CO₂不能得到C，其理由是碳酸酸性比对苯二甲酸弱．
（3）第③步反应的化学方程式是HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH₂-C≡C-CH₂OH．
（4）第⑤步反应的化学方程式是．
（5）E在硫酸催化下加热，生成烃G，G聚合可得到合成橡胶H，H的结构简式是
（6）含有苯环，无其它环，核磁共振氢谱中有三种峰的C的同分异构体有6种．

10．X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．
（1）R位于元素周期表第三周期、第ⅣA族．
（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是碳酸．
（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是F．
（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，
晶胞中X原子的个数是4．
（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解．ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

9．一定温度时，测得反应X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常数K=1.0．该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c（X）/（mol/L）	0.10	0.10	0.20
c（Y）/（mol/L）	0.15	0.18	0.30

下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快
	B．	反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等
	C．	乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%
	D．	甲中反应达到平衡时，c（Y）=0.10mol/L

8．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	构成锌-铜原电池		B．	碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
	C．	制取O2		D．	检查装置气密性

7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液加水稀释后，pH和Kw均减小
	B．	0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1
	D．	室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	室温下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-
	B．	使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
	C．	含有大量SO32-的溶液中：K+、Ca2+、ClO-、NO3-
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、Cl-

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA
	B．	1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA
	C．	1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
	D．	常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA