4．下列说法正确的是（　　）

	A．	相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
	B．	某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n
	C．	满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物
	D．	组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

3．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	乙醇的分子式CH3CH2OH		B．	CH3COCH3的官能团名称：醚键
	C．	苯的最简式：CH		D．	的类别：醇类

2．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）

	A．	在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
	B．	锌与稀硫酸反应时，加入少量NaHSO4固体时，可使反应速率加快
	C．	红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
	D．	镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

1．I．已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂═2NH₃中，每生成2mol NH₃放出_热量（填：吸收或放出）92kJ．
II．我国经济发展对能源的需求与日俱增．一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH₄+10OH^--8e-═CO₃^2-+7H₂O   Y极：4H₂O+2O₂+8e-═8OH^-
（1）、指出该电池的正极Y（X或Y）极 
（2）、在标准状况下，通入5，.6L甲烷气体，完全反应后有2mol电子转移；
（3）、该电池的电解质溶液的PH变化是降低（填升高、降低、不变）
III．利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池．
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）．
（2）写出电极反应方程式负极：Cu-2e^-=Cu²⁺   正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

20．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为．
（2 ）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）④形成的简单离子的结构示意图
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为54，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是水分子间有氢键
（ 6 ） ⑤的单质与）①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑．

19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）元素W在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞Cl＞N．（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
	B．	氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	C．	用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
	B．	电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低
	C．	电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH-移向正极
	D．	电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2

16．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

	A．	78gNa2O2晶体中所含离子数约为1.806×1024
	B．	4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
	C．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
	D．	N2H4分子中极性键和非极性键的比值为1：4

15．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：A＞B＞D＞C		B．	金属性B＞D，非金属性A＞C
	C．	原子半径：D＞B＞C＞A		D．	简单离子半径：C＞B＞D＞A