4．下列说法正确的是（　　）
①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键．

A．

④⑥

B．

②④⑤

C．

①②③

D．

④⑥⑧

3．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
	B．	砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
	D．	硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定

2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）

	A．	因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
	B．	第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
	C．	在金属和非金属的分界线处，可以找到用于作催化剂的元素
	D．	O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

1．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定
	B．	石墨比金刚石稳定
	C．	1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
	D．	1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量

20．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄    
②碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
③还原性：F^-＞C1^-＞Br^-           
④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
⑤熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．

A．

①②④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②④⑤

19．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
	B．	碱金属和卤素单质的密度都依次变大
	C．	卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
	D．	碱金属单质还原性逐渐增强

18．下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（　　）

A．

BF3

B．

NF3

C．

NH3

D．

PCl5

17．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（　　）

A．

NaCl

B．

MgF2

C．

CaF2

D．

K2O

16．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C₄H₈，A氢化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A可以聚合，写出A发生加聚反应的方程式
（2）A与某烷发生反应生成分子式为C₈H₁₈的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．
（3）将A通入溴的四氯化碳溶液中发生的反应类型为加成反应，写出该反应的方程式CH₂=C（CH₃）₂+Br₂→BrCH₂CBr（CH₃）₂．
（4）A的单烯烃同分异构体中，有一种具有顺反异构，分别写出该顺反异构的结构简式、．

15．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺ 通过电解质迁移入MnO₂晶格中，
生成LiMnO₂．回答下列问题：
（1）a电极为负极（填“正”或“负”）．
（2）电池正极反应式为MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶否（填“是”或“否”），原因是电极Li是活泼金属，能与水反应．
（4）MnO₂与双氧水混合化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；MnO₂的作用是作催化剂．
（5）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1．