11．下列操作会导致实验结果偏高的是（　　）

	A．	中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
	B．	中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
	C．	用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
	D．	配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

10．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，用电子式表示化合物B的形成过程：．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

9．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；-
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H；  该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br^-＞Cl^-＞F^-（用离子符号答题）．

8．4gD₂和20g¹⁸O₂化合时最多能生成22g D₂¹⁸O，1mol D₂¹⁸O中含10mol质子，含12mol中子．

7．有下列物质：①CaCl₂  ②PH₃  ③H₂O₂  ④Na₂O₂  ⑤KOH  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦F₂（答题填编号）
（1）含有离子键的物质①④⑤⑥，含有非极性键的离子化合物④；
（2）含有极性键的物质②③⑤⑥；
（3）含有非极性键的共价化合物③．

6．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c，e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

A．

baecd

B．

edabc

C．

abdce

D．

ebadc

5．已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）mol

B．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）mol

C．

（A-n+2）mol

D．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+6）mol