1．氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．
（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满．
（4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；该实验的原理是氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1．

20．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式XSO₂，YCl₂，ZNO₂，WNH₃；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

19．如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（　　）                          

	A．	F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
	B．	装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
	C．	装置E下层呈现紫红色
	D．	装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I

18．在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

	A．	H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O		B．	4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2O
	C．	3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑		D．	CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O

17．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）

	A．	检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
	B．	为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化
	C．	检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
	D．	检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

16．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、I-、Cl-、SO42-
	C．	NO3-、Fe3+、Cl-、I-		D．	NO3-、Cl-、Na+、SO32-

15．将SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO₂具有还原性的是（　　）
①KMnO₄（H⁺，aq） 
②红色酚酞溶液 
③碘水 ④品红 
⑤Fe³⁺（aq）

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

全部

D．

都不是

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA
	B．	1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
	C．	标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
	D．	0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

13．空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（　　）

	A．	2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫
	B．	氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关
	C．	开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨
	D．	二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放

12．某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）该配位化合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H₂O与H₂O₂之间形成氢键．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H．
（5）已知E的晶胞结构如下图所示，则E的配位数12；EDC₄常作电镀液，其中DC₄^2-的空间构型是正四面体，其中D原子的杂化轨道类型是sp³杂化．