下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是

A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O?HCO＋H＋

C．CO＋H2O?HCO＋OH－

D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋

把0．05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是

A．0．5mol/LMgSO4溶液

B．0．5mol/L盐酸

C．0．5mol/L的CH3COOH溶液

D．0．5mol/LNH4Cl溶液

等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A．0．2mol·L－1K2S

B．0．1mol·L－1Ba（OH）2

C．0．2mol·L－1NaCl

D．0．2mol·L－1（NH4）2SO4

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a＝b

B．a>b

C．c（A－）＝c（Na＋）

D．c（A－）<c（Na＋）

25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9．327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为

A．9．3×10－5mol/L

B．9．7×10－9mol2/L2

C．7．6×10－17mol4/L4

D．8．7×10－9mol2/L2

一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是

①0．1mol·L－1的AlCl3溶液②0．1mol·L－1的NH4Cl溶液

③0．1mol·L－1的KCl溶液④0．1mol·L－1的KAlO2溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20．00mL进行滴定