10．如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．

$\frac{22.4ab}{cNA}$ L

B．

$\frac{22.4b}{acNA}$ L

C．

$\frac{22.4ac}{bNA}$ L

D．

$\frac{22.4bc}{aNA}$ L

9．取x g NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L．
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol/L．
（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少种）

化学式	H2O	O2
物质的量（mol）	0.005	0.00175

（4）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH，Na₂CO₃．

8．晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如下：
石英$→_{高温}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精馏}{→}$高纯SiCl₄$→_{高温}^{④H_{2}}$高纯硅
在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
有关物质物理性质：

物 质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是Al、P（填写元素符号）．
（3）用SiCl₄与过量干燥的H₂反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是氢气与氧气爆炸，硅和氧气高温反应．

7．在NaIO₃的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na₂H₃IO₆．下列说法错误的是（　　）

	A．	在该反应中NaIO3作还原剂
	B．	碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气
	C．	反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子
	D．	反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

6．作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式如图下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是（　　）

A．

C2H4

B．

C8H18

C．

C7H16

D．

C6H12

5．既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是（　　）

A．

试管

B．

烧瓶

C．

烧杯

D．

蒸发皿

4．下列仪器中，能够在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（　　）

A．

量筒

B．

燃烧匙

C．

试管

D．

烧杯

3．用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处读数为20mL，倾倒出一部分液体，又仰视液体凹液面最低处读数为10ml．这位学生取出液体的实际体积为（　　）

A．

小于10mL

B．

10mL

C．

大于10mL

D．

无法判断

2．与17gNH₃所含的原子数相等的CO是（　　）

A．

1molCO

B．

56gCO

C．

1.204×1023个CO

D．

3molCO

1．科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．

I．四种制取Cu₂O的方法：
a．用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu₂O；
b．用葡萄糖还原新制的Cu（OH）₂制备Cu₂O；
c．电解法制备Cu₂O，装置如图1；
d．湿化学法：加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂
可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．
（1）方法c通过阳极氧化制得Cu₂O，写出阳极的电极反应式2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
（2）方法d的化学方程式为N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O+N₂↑+6H₂O，检验纳米Cu₂O（粒子大小约几十纳米）已经生成的实验方法是丁达尔效应．
（3）方法d得到的产品中常含有Cu₂O称取某产品3.52g（仅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体448mL，则产品中Cu₂O的质量分数为81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验
（4）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H═+484KJ•mol^-1
不同时段产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
N（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

前20min的反应平均速率v（H₂O）=5.0×10^-5 mol．L^-1．min ^-1，达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968kJ．
（5）用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图2．
下列叙述正确的是ACD（填字母代号）．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度．