10．在下列反应中：
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂
B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
D．2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（1）水只作氧化剂的是B（填字母序号，下同），水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C．
（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．

9．用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

A．

3?1?1

B．

3?1?4

C．

1?1?1

D．

2?1?1

8．（1）工业上用金属铝与软锰矿（主要成分是MnO₂）反应来制取金属锰，写出反应的化学方程式：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（2）铍元素与铝元素性质相似，铍的最高价氧化物的水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．
（3）由金红石（TiO₂）制取金属Ti的步骤为TiO₂$→_{高温}^{Cl_{2}，C}$TiCl₄$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti，上述由TiO₂制取TiCl₄时还生成了一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO（或TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2CO↑，Ti+2Cl₂═TiCl₄）；TiCl₄→Ti的反应在氩气中而不是在空气中进行的原因是防止高温下镁或钛与空气中的O₂（或CO₂、N₂）反应．
（4）某品牌的铸造铝合金由Al、Si、Cu、Mg构成，对铸造铝合金中所含的四种成分做如下的实验检测：
①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份中加入足量的稀盐酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑）
②待两份样品都充分反应之后，称得B份滤渣的质量较A份少0.512g，收集得到的两份气体的体积B份较A份多851.2mL（标准状况下）．则18.0g铸造铝合金样品中Mg的物质的量为0.004mol，Si的质量分数为6.2%．

7．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时，pH=2的醋酸．请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使醋酸的电离度α（CH₃COOH）增大的是ad，可使醋酸的电离平衡常数K_a（CH₃COOH）增大的是a．
a．升高温度b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量CH₃COONa固体d．加水稀释
（3）向20mL 0.2mol•L^-1的醋酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
①A点时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B点时所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=（10^-6-10^-8）mol/L（填写准确数据）．
④在此温度下，醋酸的电离平衡常数K_a（HF）为5.3×10^-4（保留两位有效数字）．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-
	B．	常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
	C．	在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2-浓度变化最小
	D．	常温下水电离出c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+能大量共存

5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是（　　）

	A．	锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
	B．	Li2CO3受热很难分解
	C．	在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
	D．	少量的锂保存在固体石蜡中

4．设N_A为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA
	B．	在标况下，22.4L辛烷含共价键数为25NA
	C．	已知PbI2的KSP=7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为5.6×10-4  mol/L
	D．	25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA

3．氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．
（2）在T₁℃时，将5mol N₂O₅置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%．
①求该反应的平衡常数K=$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{2}}$（数字代入式子即可），上述平衡体系中O₂的体积分数为12.5%．
②用O₂表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O₂）=0.02mol/（L•min）．
③将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有AC．
A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N₂O₅的浓度
（3）在恒温恒容的密闭容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡时N₂O₄与NO₂的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的变化正确的是B．
A．都引起a减小   
B．都引起a增大   
C．充入NO₂引起a减小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a减小．

2．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（　　）

A．

n（Ca2+）减小

B．

c（Ca2+）减小

C．

n（OH-）增大

D．

c（OH-）减小

1．氨气催化氧化反应化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．