20．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（　　）
①H₂SO₄溶液　
②盐酸　
③NaCl溶液　
④NaOH溶液　
⑤Ba（OH）₂溶液．

A．

⑤＞④＞③＞②＞①

B．

①＞②＞③＞④＞⑤

C．

④=⑤＞③＞①=②

D．

①=②＞③＞④=⑤

19．常温下，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液 100mL 和0.02mol•L^-1NaHSO₄溶液 100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）

	A．	pH=12
	B．	pH=2
	C．	由水电离产生的[H+]=1.0×10-2mol•L-1
	D．	溶质的物质的量浓度为0.01 mol•L-1

18．有铁和铝的混合物共11g，与200mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到8.96L H₂，求：
（1）H₂的物质的量是多少？
（2）铁的质量是多少克？
（3）反应完毕后，溶液中Al³⁺的物质的量浓度为多少？

17．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	做完白磷燃烧实验后，剩余的白磷放入废物缸
	B．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	C．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	D．	做完钠与水反应的实验后，余下的钠放回原瓶

16．关于钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠是银白色金属，硬度很大
	B．	金属钠的熔点很高
	C．	金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
	D．	将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

15．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要KCl、NH₃等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-
（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH₄）₂SO₄溶液．检验滤液中含有CO₃^2-的操作方法是：用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO₃^2-．
（4）若过滤I的滤液中的Ca²⁺浓度低于1.0×10^-5 mol•L^-1时可认为被沉淀完全．若要使Ca²⁺沉淀完全，则滤液中CO₃^2-离子的物质的量浓度不得低于5.0×^-4mol/L．
（已知：K_{sp（CaCO3）}=5.0×10^-9）
（5）转化Ⅱ之所以能够实现的原因是硫酸钾的溶解度小于硫酸铵．
（6）写出蒸氨过程中的化学方程式CaO+2NH₄Cl+5H₂O=CaCl₂•6H₂O+2NH₃↑．
（7）氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad
a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电     c．能制冷     d．无毒．

14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②玻璃、陶瓷、水泥三大工艺的共同点是都以硅酸盐为原料生产原料 
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

①②④

13．硅是“21世纪的能源”．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列说法中，你认为不妥的是（　　）

	A．	硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
	B．	自然界中存在大量的单质硅
	C．	硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
	D．	硅常用作太阳能电池的材料

12．把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（　　）

	A．	0.5 mol/L NaOH溶液		B．	0.5 mol/L盐酸
	C．	0.5 mol/L NH4Cl溶液		D．	0.5 mol/L氨水

11．（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．①2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
①BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．