20．据报道：我国科学家以二氧化碳作为碳源与金属钠在一定条件下合成金刚石，该反应的化学方程式为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C（金刚石），这种合成具有深远的意义．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应中，钠作为还原剂，二氧化碳作为氧化剂
	B．	生成的金刚石是氧化产物
	C．	该反应属于置换反应
	D．	还原性Na大于C

19．在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释．鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色，认为反应过程如下：
①2KClO₃+2MnO₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2A+B↑+C↑  ②2A$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$D+MnO₂+C↑ ③B+D$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2KCl+MnO₂+C↑
（1）写出A、B、C、D的化学式：AKMnO₄，BCl₂，CO₂，DK₂MnO₄．
（2）第①步反应中，氧化产物是（填化学式）KMnO₄、O₂，被还原的元素是（填元素号）Cl．
（3）第③步反应的化学方程式为Cl₂+K₂MnO₄═2KCl+MnO₂+O₂↑．

18．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂．
（1）是分解反应（除水分解），也是氧化还原反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．氧化剂是HClO，还原剂是HClO．
（2）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．氧化剂是Fe₂O₃，还原剂是CO．

17．现有盐酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一种试剂将它们一一区别开，该试剂是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

酚酞试液

C．

紫色石蕊试液

D．

饱和NaCl溶液

16．在标准状况下，工业电解饱和食盐水500mL，产生22.4L气体．求：
（1）生成H₂的物质的量．
（2）若电解前后，溶液体积不变，则该溶液的NaOH物质的量浓度为多少？

15．红磷与氯气反应时，当生成PCl₃和PCl₅的物质的量之比为2：1时，参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为（提示：2P+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₃  2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅）（　　）

A．

6：11

B．

2：3

C．

2：5

D．

6：5

14．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用（　　）

A．

水

B．

NaOH溶液

C．

饱和食盐水

D．

石灰水

13．下列有关氯气的描述正确的是（　　）

	A．	氯气有毒、液氯无毒
	B．	Cu在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
	C．	Cl2与碱反应生成盐和水
	D．	工业上可将H2和Cl2混合光照来合成HCl

12．下列物质中含有氯分子的是（　　）

A．

氯水

B．

漂白粉

C．

盐酸

D．

氯化镁

11．有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置，a为饱和食盐水，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）实验开始时，同时向两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是X极附近溶液变红，有无色气体产生，检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气．