20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应     HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热  NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
	C．	氢氧化镁与稀硫酸反应  H++OH-═H2O
	D．	单质铜与稀硝酸反应   Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

19．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
	B．	常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
	C．	1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为1.204×l024
	D．	0.5mol CH4中约含有3.01×1023个电子

18．装饰店用氢氟酸在玻璃上雕花：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．

17．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
	B．	25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
	C．	5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol
	D．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

16．常温时，下列试剂能用铁制容器盛放的是（　　）

A．

胆矾溶液

B．

浓食盐

C．

浓硝酸

D．

浓AlCl3溶液

15．把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；另取一份加入含bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为：$\frac{4b-2a}{V}$mol/L．

14．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
	B．	一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
	C．	1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
	D．	标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

13．室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2
	B．	在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2
	D．	若V1=V2，C1=C2Z，则 C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=c（Na+）

12．固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（如图中字母后数对表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）由如图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填序号）．
a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
（2）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是ac（填序号）．
a．容器内压强不再改变                 
b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变   
d．容器内各物质的物质的量相等．

11．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A（g）+B（s）?2C（g），测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（　　）

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
c（A）起始/mol•L-1	1	2	1
c（A）平衡/mol•L-1	0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

	A．	实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1
	B．	实验放出的热量关系为b=2a
	C．	实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L-1•min-1
	D．	当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡