10．化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果．下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（　　）

选项	反应物质	反应结果	影响因素
A	Na       O2	Na2O  Na2O2	反应温度
B	Cu       HNO3	NO  NO2	铜的还原性
C	澄清石灰水   CO2	浑浊或者澄清	CO2通入量
D	Na2CO3溶液   盐酸	立即产生气体或最后产生气体	试剂加入顺序

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存
	B．	已知电离平衡常数K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），则该溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存
	C．	和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
	D．	与稀HNO3反应的离子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

8．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及数滴新制的氯水，振荡后CCl₄层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有NH₄⁺、H⁺、I^-，肯定不存在的离子有Cu²⁺、CO₃^2-、Mg²⁺．
（2）写出实验④中的离子反应方程式NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
（3）不能确定是否存在的离子有K⁺、Na⁺．请设计简单实验方案证明它（们）是否存在（写出实验方法、现象、结论）作焰色反应实验，若火焰呈黄色证明有Na⁺存在，再透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色证明有K⁺存在．

7．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：
①写出甲中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
②乙中盛的试剂是饱和NaCl溶液；作用是除去Cl₂中混有的HCl气体．
丙中盛的试剂是浓硫酸．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为1344mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
①部分浓盐酸挥发了；②随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气．
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变棕黄色，其离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显紫色，这种操作叫做萃取．
（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是保存在棕色细口瓶中．
（5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种（用简要文字说明）①是由于Cl₂与NaOH完全反应而褪色；②是由于Cl₂与水反应生成HClO将酚酞氧化而褪色．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红则为①，不变红则为②．

6．有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl₂溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和．则稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．

0.5mol/L

B．

1.0mol/L

C．

1.5mol/L

D．

2.0mol/L

5．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（　　）

A．

FeCl3

B．

FeI3

C．

Na2O2

D．

RbCl

4．下列保存物质的方法正确的是（　　）

	A．	液氯贮存在干燥的钢瓶里
	B．	少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
	C．	浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
	D．	用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

3．某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似．

（1）A的化学式为KICl₂，画出B中阴离子的原子结构示意图；
（2）写出C的电子式；化合物C中显正价的是碘元素；
（3）写出化合物C与KI反应的化学方程式KI+ICl=I₂+KCl；
（4）判断下列物质能与C发生反应的有ABC．
A．SO₂ B．H₂O   C．乙烯    D．Na₂SO₄．

2．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学工艺．
（1）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环，CO₂转化成有机物的例子有很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂═CH₂+4H₂O
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
（2）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
①该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
a．反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
②100℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代数式表示）．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ•mol^-1
b．2CH₃OH（g）??CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．
②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
b．容器内压强保持不变
c．H₂O（g）的浓度保持不变
d．CH₃OH的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为2：1．

1．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备Ni SO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）操作a的名称是过滤．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl₃溶液，AlCl₃溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO₂Al₁₂（OH）₂₄•（H₂O）₁₂]²⁺（用Al_x表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl₃的离子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
②一定条件下，向1.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入0.6mol•L^-1的NaOH溶液，可制得Al_n含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄•（H₂O）₁₂]⁷⁺的离子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．