20．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和 电讯器材的原材料

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞Al（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是H-O．
（2）T²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂中沸点较高的是H₂O₂，两者沸点相差很大的原因是H₂O₂分子之间存在氢键，而C₂H₂分子之间为范德华力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

19．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．b．反应①②是化工生产中的重要反应．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得．e．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

请按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反应③的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（3）C的结构式：N≡N；F的一种用途：做致冷剂制HNO₃等．
（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
（5）化合物J的化学式：N₂H₄．

18．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
	B．	达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
	C．	降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
	D．	若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

17．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）C→D的反应类型是取代反应
（2）X的结构简式为．
（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（4）已知：① ②中氯原子较难水解物质A（）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H₂O
该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式
（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
①结构中存在氨基；             ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
写出符合条件的G的可能的结构简式：
（6）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则（　　）

	A．	原子半径：Y＜Z＜W
	B．	单质的还原性：Y＞Z
	C．	气态氢化物的稳定性：X＜W
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的抗氧化剂．某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅析出，发生的化学反应方程式为：
Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅．
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

（2）【查阅资料】Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
①NaHSO₃溶液显酸性．请用化学用语和必要的文字解释原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂0?H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；
证明该结论可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH       b．加入Ba（OH）₂溶液       c．加入盐酸
d．加入品红溶液        e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（3）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在酸性条件下可将工业废水中的Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．
①写出该反应的离子方程式2Cr₂O₇^2-+3S₂O₅^2-+10H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+5H₂O或2Cr₂O₇^2-+6HSO₃^-+10H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+8H₂O．
②若处理Cr₂O₇^2-浓度为1×10^-3mol/L的工业废水1L，需用Na₂S₂O₅固体285mg．

14．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	F的结构示意图		B．	H2O的分子模型示意图
	C．	NaCl的电子式		D．	N2的结构式

13．某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度．回答下列问题：

Ⅰ．纯碱的制备
（1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为氯化铵固体和熟石灰固体．氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号）b．
a．同时通入     b．先通氨气至饱和再通二氧化碳   c．先通二氧化碳至饱和再通氨气
（2）他们采用粗盐配制饱和食盐水．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl₂溶液 ④盐酸．加入这些试剂的顺序可以是（填序号）b．
a．①③②④b．③①④②c．②③①④d．③②①④
（3）操作1的名称叫过滤．为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是减少NaHCO₃的溶解，便于晶体的干燥．
Ⅱ．纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）
（1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号）B．
A．准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体．
B．准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng．
C．准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体．
（2）若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需玻璃棒、泥三角．
（3）若方案B正确，涉及反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许，加入少量MgCl₂（aq）（或Na₂SO₄溶液），若不产生白色沉淀，则洗净．

12．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）盐酸在反应中表现出来的性质是③（填写编号）．
①只有还原性  ②只有氧化性性  ③还原性和酸性  ④氧化性和酸性
（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积3.36L．
（3）某同学欲用KMnO₄固体配制50mL1.5mol•L^-1的溶液．已知：KMnO₄的相对分子质量为158． 回答下列问题．
①配制该KMnO₄溶液时需用的主要仪器除托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需50mL容量瓶（填仪器名称）．
②用托盘天平称取KMnO₄固体的质量应为11.9g．

11．含有的溶液中加入Fe粉（三种离子的氧化能力强弱Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺：）：
（1）若无固体剩余，溶液中一定存在的离子有Cu²⁺、Fe²⁺，可能存在的离子有Fe³⁺．
（2）若有铁粉剩余，则溶液中存在的离子有Fe²⁺．