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    科目： 来源： 题型：填空题

    10．A、B、C、D 是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是D（选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
    （3）E元素的名称是钙．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　）
    A．两种不同元素的原子和离子B．同一元素的两种离子
    C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列实验可行的是（　　）
    A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
    C．所有不锈钢都只含有金属元素
    D．用乙醇从碘水中萃取碘

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
    A．N4的摩尔质量是56 g
    B．N4与N2互为同位素
    C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1：2
    D．N4与N2互为同素异形体

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中错误的是（　　）
    A．离子半径：S2-＞Cl-＞O2-B．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．沸点：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目： 来源： 题型：填空题

    5．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式在放电时空气中的N2和O2反应NO，N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    4．某研究小组为探究氯酸钾受热分解反应中的催化剂效果，在相同条件下，使用不同催化剂测量产生等量气体时所需时间，并回收催化剂，结果如下：
     
    实验编号    		 
    KCIO3（g）    		 
    催化剂    		 
    产生气体（mL）
    （已折算到标准情况）    		 
    耗时（S）
     
    化学式质量（g）回收
    ①0.60MnO20.2090%67.236.5
    ②0.60CuO0.2090%67.279.5
    ③0.60Fe2O30.2090%67.234.7
    ④0.60Cr2O30.20异常67.2188.3
    （1）根据实验原理，所选仪器带铁夹的铁架台、大试管（含带橡皮塞的导管）、量气装置、过滤装置、电子天平外，还必需的仪器有酒精灯、计时器（或秒表）．
    （2）写出实验①的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，根据表中信息，若实验室中无MnO2可选用上述催化剂中的Fe2O3（填化学式）代替也可基本达到同样的催化效果．
    （3）实验②中的KClO3分解率为40.8%（保留一位小数）．
    （4）实验④中发现有刺激性气味的气体单质产生，请完成以下探究活动：
    提出猜想该刺激性气味的气体单质可能是Cl2
    设计实验
    验证猜想    		实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）将燃着的小木条插进集气瓶中，直至木条熄灭，用玻璃棒粘着湿润的碘化钾淀粉试纸插进集气瓶中．若试纸变蓝则证明是Cl2，否则不是氯气：

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    科目： 来源： 题型：解答题

    3．碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，在制皂、纺织、玻璃等许多行业有重要用途．我国化学工程专家侯德榜创立的联合制碱法，流程如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    （2）实验室中NaHCO3煅烧沉淀需选用铁质（填“陶瓷”或“铁质”）坩埚；该法需要进行多次过滤操作，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损，滤液超过滤纸边缘．
    （3）为提高原料利用率，向饱和食盐水中应先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
    （4）根据最后分离出的流程，判断低温时溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    2．C、N、O、Na、S、Cl是常见的六种短周期元素
    （1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1．
    （2）用“＞”或“＜”填空
    未成对电子数电负性气态氢化物稳定性酸性
    N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
    （3）（CN）2分子中所有原子均达到8电子稳定结构，该分子中α键与π键之比为3：4，氨气可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间可形成氢键，沸点显著升高，易液化．
    （4）加热条件下，Cl2通过浓NaOH溶液中生成两种钠盐（物质的量之比为1：5），写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向的数目：．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．已知醇之间发生反应：R-OH+H-OR′$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C5H11OC5H11，它代表了多少种物质（　　）
    A．28B．36C．64D．48

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