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    10．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．N2B．CO2C．NaClD．NaOH

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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2LO2和03组成的混合气体含有原子数为NA
    B．常温常压下，1.7gNH3含有的电子数目为NA
    C．.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4LNO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为NA．

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    8．求将pH等于3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液混合，当溶液的pH=11时，强酸与强碱的体积比是多少？

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    7．组成结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（　　）
    A．25种B．20种C．16种D．14种

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    6．下表为部分短周期元素的性质或原子结构：
    元素编号元素性质或原子结构
    T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    XL层电子数是K层电子数的3倍
    Y第3周期元素的简单离子中半径最小
    ZL层有5个电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图：．写出元素Z的气态氢化物的化学式：NH3．
    （2）Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式Al（OH）3，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
    A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由是只有Al具有金属性．

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    5．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
    B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化．

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    4．用下列实验装置和方法进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

    A．用图1装置和方法测定一定时间内生成H2的反应速率
    B．用图2装置和方法进行C02喷泉实验
    C．用图3装装置和方法除去氯气中的氯化氢
    D．用图4装置和方法比较Na2C03与NaHC03热稳定性

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    3．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（　　）
    ①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量的钠⑤通入过量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足 量的浓溴水⑩加人适量的盐酸．
    A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩

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    2．A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质，X、Y为化合物，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应I制备B，Y的化学式为CO
    B．若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质．X与氢碘酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe 2++I2+4H2O
    C．若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成燃料电池，工作一段时间后，Y溶液的pH增大
    D．若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应X检验氯气管道是否漏气，Y的电子式为

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    1．下列反应或过程需要吸收能量的是（　　）
    A．H+H→H-HB．H-Cl→H+Cl
    C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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