17．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）

	A．	不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
	C．	在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的$\frac{3}{4}$
	D．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

16．下列物质中，与0.3mol H₂O含有相同氢原子数的物质是（　　）

	A．	18.9 g HNO3		B．	3.612×1024个HCl分子
	C．	0.2 mol H3PO4		D．	0.2 NA个CH4分子

15．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨到0.2g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液．

14．有一化学反应：aA+bB?C，根据影响化学反应速率的因素可得v₀=kc^m（A）cⁿ（B），其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：

编号	A的初$\frac{始浓度}{mol•{L}^{-1}}$	B的初$\frac{始浓度}{mol•{L}^{-1}}$	生成C的$\frac{初始速率}{mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}}$
1	1.0	1.0	1.2×10-2
2	2.0	1.0	2.4×10-2
3	4.0	1.0	4.9×10-2
4	1.0	1.0	1.2×10-2
5	1.0	2.0	4.8×10-2
6	1.0	4.0	1.9×10-1

（1）依表中数据可求得m=1，n=2，k=1.2×10^-2，k的单位是L²•mol^-2•s^-1．
（2）若a=m，b=n，当c（A）=c（B）=2.0mol•L^-1时，求以B表示的初始反应速率．

13．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
	B．	在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
	C．	pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
	D．	与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

12．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO₂ 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（　　）

	A．	用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
	B．	海水中Br-的电子式为：
	C．	海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
	D．	Cl-的结构示意图为：

11．在“西气东输”工程全线贯通的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通过该工程，大佛山将在2010年全面采用与“西气”成份相同的燃料作为居民用气．如果通过改造现有以液化石油气（主要成份为C₃H₈）为燃料的炉具，使其改烧“西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量（　　）

A．

减小

B．

增大

C．

维持不变

D．

不能确定

10．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒H₂S、NH₂^-（填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的
是A；
A．氧原子的杂化类型发生了改变           
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变             
D．微粒中的键角发生了改变．

9．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：AB、BAl、CP；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，（填写化学式）碱性最强的是（填写电子式）；
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子轨道发生的是sp²杂化，分子空间构型为平面三角形；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

8．指出下列元素位于周期表中第几周期？第几族？
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵：第三周期 VIIA 族；
（2）[Kr]4d¹⁰5s²5p²：第五周期 IVA族；
（3）[Ar]3d³4s²：第四周期 VB 族；  
（4）[Ar]3d¹⁰4s¹：第四周期 IB族．