7．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	Rb2CO3易溶、易电离
	B．	Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
	C．	在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
	D．	氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+═H2O

6．某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0，在一定温度和压强下达到平衡．若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
	B．	若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
	C．	若保持压强不变，再通入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
	D．	平衡时B、C的物质的量之比为1：2

5．下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
	B．	1 mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+
	C．	使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
	D．	含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-

4．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：		B．	氯化钠的分子式：NaCl
	C．	二氧化碳的比例模型：		D．	Cl-的结构示意图：

3．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

	A．	铁丝的析氢腐蚀实验		B．	检验该反应的有机产物
	C．	结合秒表测量锌与硫酸的反应速率		D．	验证化学能转化为电能

2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10-5
次氯酸	Ki=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

	A．	将0.1 mol•L-1的醋酸加水不断稀释，c（OH-）始终减小
	B．	少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
	C．	少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
	D．	25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
	B．	桶烯（）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃
	C．	1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H25.0mol
	D．	按系统命名法，的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷

20．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为$\frac{V}{22.4}$NA
	B．	常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NA
	C．	12g C60中含有60NA个电子
	D．	1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA

19．室温下，pH值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

	A．	加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
	B．	使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
	C．	加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
	D．	加足量的锌充分反应后，醋酸和盐酸产生的氢气一样多

18．按要求写出以下方程式：
（1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇．
已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1
（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烃的化学方程式：CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O
（4）甲苯与Br₂，FeBr₃混合加热生成一溴代物的化学方程式：或
（5）Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．