17．（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

16．下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（　　）

	A．	Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O		B．	C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O
	C．	3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O		D．	CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O

15．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　　）

方案	现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中	铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧	产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中	产物分别为Fe2（SO4）3和（CuSO4）
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接	铁片溶解，铜片上有气泡产生

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

14．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（　　）
（1）Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu
（2）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu．

	A．	消耗氧化铜的质量不同		B．	消耗铁的质量相同
	C．	消耗硫酸的质量相同		D．	生成硫酸亚铁的质量不同

13．利用黄铜矿冶炼的主要原理为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有关判断合理的是（　　）

	A．	避免污染，排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收
	B．	CuFeS2中铁显+2价，该反应中只有Cu被还原
	C．	检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水
	D．	冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸

12．钠、镁、铝、铁、铜等金属共有的性质是（　　）

	A．	都是银白色金属，易导电、导热		B．	都具有还原性，都能置换酸中的氢
	C．	都需要用电解法冶炼		D．	都能与其他金属或非金属形成合金

11．某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：
（1）甲同学用坩埚夹持一小块铝箔1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，产生该现象的原因是成铝表面氧化膜的Al₂O₃熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落．
（2）乙同学将甲同学的实验 方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al₂O₃保护膜．
（3）丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是将铝粉撒到酒精灯火焰上．
（4）丁同学善于思考，甲、乙两位同 学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的白光（提高反应温度）．
（5）通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度的方法可以观察到可燃物燃烧的现象．

10．常温下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH^-=A^-+H₂O；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．（溶液体积变化忽略不计）

9．常温下，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
	B．	某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＜7，则pH一定为a
	C．	在小苏打水溶液中存在的电离平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?CO32-+H+，H2O?H++OH-
	D．	NH3•H2O和NH4Cl混合液pH=7，则c（NH4+）=c（NH3•H2O）＞c（H十）=c（OH-）

8．下列实验操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
	B．	用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
	C．	在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上CaSO4
	D．	将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl