7．下列事实中能说明亚硝酸（HNO₂）是弱电解质的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的HNO2溶液中[H+]约为0.01 mol•L-1
	B．	用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
	C．	HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
	D．	HNO2能与NaOH溶液发生中和反应

6．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．

阴离子	CO32-、Si32-、AlO2-、Cl-
氧离子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

（1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，oa段发生反应的离子方程式SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓、AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，（指来源于X溶液的，下同） ab段发生反应的离子方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，bc段发生反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-，则oa段转化为沉淀的离子是Al³⁺、Mg²⁺，ab段反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═MH₃•H₂O．bc段反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

5．（1）氯气通入氢氧化钠溶液中，写出离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）钠与水反应，写出离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）大理石与稀盐酸反应，写出离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（4）过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂．

4．氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
（1）氯水呈浅黄绿色Cl₂（用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色H⁺、HClO；
（3）滴加AgNO₃溶液后生成白色沉淀Cl^-；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体H⁺．

3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

	A．	H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
	B．	燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象
	C．	Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
	D．	豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

2．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）一定条件下金属钠可以和足量CO₂反应得到金刚石，请写出相应的化学反应方程式4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃．
（2）一定条件下，Na还原CCl₄制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水．
（3）碳还原SiO₂制SiC产品中杂质为Si和SiO₂，现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol/L．
（4）下列叙述正确的有③④（填序号）．
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1：2．

1．岩石风化后，地下水溶解其中可溶 部分形成了矿泉水．风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如，正长石（KAlSi₃O₈）风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反应的离子方程式为：2KAlSi₃O₈+2H₂CO₃+5H₂O═2K⁺+2HCO₃^-+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄．  
（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物的形式：①KAlSi₃O₈：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．②Al₂Si₂O₅（OH）₄：A₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（2）这个反应能够发生的原因是碳酸酸性比硅酸强，由强酸可制得弱酸．

20．不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（　　）

	A．	溴水  氯水  碘水		B．	氢溴酸  盐酸  氢硫酸
	C．	浓硫酸  浓硝酸  浓盐酸		D．	NaOH溶液  Na2CO3溶液  水玻璃

19．下列物质属于纯净物的是（　　）

	A．	高锰酸钾完全分解后的残留物		B．	洁净的食盐水
	C．	冰、水混合物		D．	含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）

18．根据某种共性，可将CO₂、SO₂归为一类氧化物．下列物质中，也属于同类氧化物的是（　　）

A．

CaCO3

B．

SO3

C．

CuO

D．

KMnO4