7．构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其它聚集状态的是（　　）
①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体．

A．

①

B．

①②

C．

①②③

D．

①②③④

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物质的电子式是•
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

5．有Xn⁺、Ym⁺、Zn^-，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（　　）

	A．	它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
	B．	它们的原子半径依次增大
	C．	它们的单质在常温．常压下的密度依次减小
	D．	它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

4．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是（　　）

A．

只有s和p电子

B．

只有s电子

C．

只有p电子

D．

有s、p和d电子

3．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO₃．
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO₃，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子轨道表示式为：．
（4）下列有关说法正确的是AD．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．

2．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）

1．K₂[Na（CN）₄]的名称为四氰合镍（Ⅱ）酸钾，中心原子采取dsp²杂化，配离子的空间构型为平面正方形．

20．配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心离子的配位数是6，配离子的电荷数是1．

19．[Co（NH₃）₄]（H₂O）₂]³⁺具有几何异体构体的数目是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

18．在[Fe（CN）₆]^3-配离子中，中心离子的配位数为（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6