7．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO₂、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：
（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣Ⅰ进行再次浸出，其目的是提高锌元素的总浸出率．
（2）净化Ⅰ是为了将Mn²⁺转化为MnO₂而除去，试写出该反应的离子方程式Mn²⁺+S₂O₈^2-+2H₂O=MnO₂↓+2SO₄^2-+4H⁺．
（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2pH值较小时，虽有利于Fe²⁺转化为Fe³⁺，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是H⁺抑制Fe³⁺水解．
（4）滤渣3的主要成分为Cd（填化学式）．
（5）碳化在50℃进行，“前躯体”的化学式为ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式3ZnSO₄+6NH₄HCO₃=ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O↓+3（NH₄）₂SO₄+5CO₂↑；碳化时所用NH₄HCO₃的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn²⁺充分沉淀，二是碳酸氢铵受热分解损失或NH₄HCO₃消耗H⁺，避免H⁺浓度过大溶解ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O．

6．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	能发生消去反应、酯化反应和加成反应
	B．	硫酸铵溶液可以使蛋白质变性
	C．	C4H10与C10H22一定互为同系物
	D．	分子式为C4H10O的有机物共2种

5．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O，已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
FE（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）操作a的名称是过滤．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（4）溶液a中加入盐酸可制得AlCl₃溶液，AlCl₃溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO₄Al₁₂（OH）₂（H₂O）₁₂]²⁺（用Al_b表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl₃的离子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
②一定条件下，向1.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入0.6mol•L^-1的NaOH溶液，可制得Al_b含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₂₂]²⁺的离子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．

4．已知（HF）₂（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T1＜T2
	B．	平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
	C．	反应速率：Vb＞Va
	D．	当$\frac{m（总）}{n（总）}$=30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1

3．在溶液中，RO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S↓+3H₂O．请回答下列问题：
（1）此反应中的还原剂是S^2-，n的值为1．
（2）RO₃^n-中R的化合价为+5．
（3）R元素原子的最外层电子数为7，它在周期表中可能处于第VIIA族．
（4）R元素的氢化物的水溶液呈强酸性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．

2．在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH₃OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	a极为电池的正极
	B．	电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
	C．	电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
	D．	电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

1．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
	B．	溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
	C．	只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
	D．	溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强
	B．	陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
	C．	石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理不相同
	D．	硫酸钠溶液、烧碱溶液、硝酸溶液、浓硫酸四种溶液均能用带玻璃塞的试剂瓶保存

19．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石[MgFeSiO₄]等，下列说法或分析不正确的是（　　）

	A．	辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
	B．	斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2
	C．	橄榄石中铁为+2价
	D．	月球上有游离态铁是因为月球上铁的活性比地球上铁的活动性弱

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中Na+、SiO32-、I-、CO32-
	B．	2%的氨水中Ag+、K+、F-、NO3-
	C．	pH=1的溶液中NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO-
	D．	0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、CrO42-