17．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
	B．	气体X在反应中通常体现还原性
	C．	电极D为惰性电极，E为活泼电极
	D．	外电路电子的移动方向：A→电源→B

16．1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（　　） 
①苯在铁作催化剂时与液溴发生取代反应，不因发生加成反应而使溴水褪色
②苯在一定条件下能与H₂发生加成反应   
③邻二溴苯只有一种
④苯中的碳碳键的键长均相等  
⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

A．

①③⑤

B．

①②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

②④

15．工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒．硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO₂，该氧化物极易溶于水形成H₂SeO₃，因此工业可用“氧化焙烧一碱”法来提取粗硒．流程如下：
（1）向浸出液中通入SO₂“还原”得粗硒，写出化学反应方程式H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=2H₂SO₄+Se，由此知流程中的H₂SO₄可循环使用．
（2）粗Se加热时，Se蒸汽在氧气流中被氧化成SeO₂，流入冷凝罐形成雪白色的SeO₂粉末．在此过程中氧气的作用为氧化剂、载运体．
（3）粗硒中硒含量可用如下方法测定：
①Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O   
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O
③l₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2Nal（已知H₂S₂O₃为弱酸）
通过用Na₂S₂O₃溶液滴定反应中生成的l₂来计算硒的含量：Na₂S₂O₃溶液应用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入淀粉溶液作为指示剂，实验到达终点时现象是最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色．
（4）已知0.1200g粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L^-1的溶液30.00ml，则粗硒中硒的质量分数是98.75%．

14．以下实验装置正确，且能达到实验目的是（　　）

	A．	制备乙烯		B．	除去Cl2中的HCl
	C．	证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．	探究NaHCO3的热稳定性

13．已知奥运会吉祥物的内充物为涤纶（结构简式为，外用材料是纯羊毛线．则下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	羊毛的主要成分属于蛋白质
	B．	涤纶属于天然高分子化合物
	C．	合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH
	D．	可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶

12．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（　　）

	A．	硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能
	B．	硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分
	C．	肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污
	D．	二氧化硅是光能转化为电能的转化材料

11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入氨水的作用是调节PH使Fe³⁺全部转化为氢氧化铁沉淀．
（3）由CoC₂O₄•2H₂O转化为Co₂ O₃的化学方程式是4（CoC₂O₄?2H₂O）+3O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co₂O₃+8H₂O+8CO₂．
（4）知Li₂CO₃微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li₂CO₃的溶解损失，在常温条件下，饱和Li₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol?L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO₃^2--4e^-=O₂↑+CO₂↑．

10．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）₃；
②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行Fe（NO₃）₃对H₂O₂分解速率影响的实验．5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是Fe（NO₃）₃在H₂O₂分解反应中起催化作用．从图a知H₂O₂的分解反应为放热反应，从图b也知2NO₂?N₂O₄反应为放热反应，B瓶中H₂O₂在Fe（NO₃）₃催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO₂?N₂O₄平衡逆向移动，NO₂浓度大，颜色深．

9．硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
  
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3 Al（OH）3	2.7 3.7	3.7 4.7

（1）MgO的电子式为．
（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）利用Mg（OH）₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2Mg（OH）₂+2SO₂+O₂═2MgSO₄+2H₂O．
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为$\frac{20b}{29a}$（用含有a、b的代数式表示）．

8．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：[Fe₂Al₃（OH）_aCl_b•zH₂O]_m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺．用0.1000mol•L^-1标准KMnO₄溶液滴定Fe²⁺，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO₃溶液，得到4.3050g白色沉淀．
（1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的Al³⁺含量将偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）实验室检验Fe³⁺常用的方法是向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子．
（3）通过计算确定PAFC的化学式[Fe₂Al₃（OH）₉Cl₃•3H₂O]_m（写出计算过程，m为聚合度，不必求出）．